【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

【答案】D

【解析】

根據(jù)濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響分析解答。

A項：容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動原理，有m＋n ＜p＋q。A項正確；

B項：設(shè)起始時A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當α＝β時，x∶y＝m∶n。B項正確；

C項：m＋n＝p＋q時，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變。往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol B，不論是否達到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2a mol。C項正確；

D項：若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體使壓強變成原來的2倍，則體積可以不變。D項錯誤。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，造成嚴重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物，裝置如圖所示，請回答有關(guān)問題：

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

(5)點燃尾氣，火焰的顏色為________________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，將渾濁液均分為2份，進行如下實驗：

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾，向濾液中放入Mg條

i. 濾液澄清透明，用激光照射有丁達爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后，立即有無色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物，Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚�，產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg條

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗I，Mg條表面棕褐色更深，其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知：AgOH不穩(wěn)定，立即分解為Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉為黑色，AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）濾液所屬分散系為________。

（2）現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________（寫出化學(xué)方程式）。

（3）現(xiàn)象iii中，導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素是________。

（4）甲認為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的離子方程式為____。

（5）甲設(shè)計實驗檢驗Ag：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中，向其中加入足量試劑a，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)向其中加入濃硝酸，產(chǎn)生棕色氣體，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物為_____（填化學(xué)式），棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____（寫離子方程式）。

② 試劑a為________，加入試劑a的目的是________。

③ 該實驗?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。

（6）甲進一步設(shè)計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O，實驗方案是：取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條_________。

（7）綜合上述實驗，能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列說法正確的是(　　)

A. 第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于

D. 達平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)

C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學(xué)性質(zhì)相似

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