【題目】(一)、某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。
(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸,電極為銅片和鋁片,鋁片上的電極的反應(yīng)式為_________;
(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,鋁片為____極(填“正”或“負(fù)”)。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________;
(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液,電極為鎂片和鋁片,則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______。
(二)、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?/span>H2O,放出熱量624kJ(25℃時(shí)),N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是_____________________。
【答案】Al-3e- =Al3+ 正 NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O 2H2O+2e-=H2↑+2OH- N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);△H=-624kJ/mol O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】
(一)(1)該原電池中,鋁易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al-3e- =Al3+, 故答案為:Al-3e- =Al3+;
(2)該原電池中,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化而阻止進(jìn)一步反應(yīng),銅易和濃硝酸反應(yīng),所以銅易失電子而作負(fù)極,鋁作正極,銅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮,電極反應(yīng)式為:NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O,故答案為:正;NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O;
(3)該原電池中,鋁易失電子而作負(fù)極,鎂作正極,正極上水得電子生成氫氧根離子和氫氣,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
(二)32.0g N2H4的物質(zhì)的量==1mol,1mol肼完全燃燒生成液態(tài)水放出624kJ熱量,該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-624kJ/mol;堿性條件下,負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成碳酸根離子,正極氧氣得到電子結(jié)合水反應(yīng)生成氫氧根離子,正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-624kJ/mol;O2+2H2O+4e-=4OH-。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫
B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋
C. 用圖丙裝置過(guò)濾出稀釋后混合物中的不溶物
D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;該方程式中體現(xiàn)濃鹽酸的__________________、____________________ 性質(zhì);氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比:________________________________________;
②NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng);②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng),若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量(_____)
A.①比②多 B.②比①多 C.兩種方法一樣多 D.無(wú)法比較
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求:
(1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,只寫(xiě)結(jié)果不給分)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )
A.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.若甲為氣態(tài)氫化物,乙為淡黃色固體,則丙具有漂白性
B.若甲為氣體單質(zhì),乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子,則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)
C.若甲為金屬氧化物,乙的水溶液呈酸性,則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.若甲為金屬單質(zhì),反應(yīng)④為置換反應(yīng),則往乙溶液中滴加KSCN,溶液變?yōu)檠t色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,已知
①CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H1=-284kJ/mol
②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H2=-248kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H3=-651kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。
(2)在一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示:
①平衡時(shí),M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為____。
②X軸上b點(diǎn)的數(shù)值比a點(diǎn)___(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是___。
(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2,常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbI2(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=___。
(4)分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是___、___(填微粒符號(hào));由圖2知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,相同條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動(dòng)試管,直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com