Question

9．對可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1下列敘述正確的是（　　）

• A． 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
• B． 若單位時間內生成x mol N₂的同時，消耗2x molNH₃，則反應達到平衡狀態(tài)
• C． 達到化學平衡時，2v （H₂） 正=3v （NH₃） 逆
• D． 加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變

Answer 1

分析 A．增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減��；
B．生成氮氣和消耗氨氣表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；
C．根據(jù)化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比結合平衡時3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃）判斷；
D．根據(jù)催化劑同等程度的改變正逆反應速率判斷．

解答 解：A．達到化學平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反應速率都減小，故A錯誤；
B．若單位時間內生成x mol N₂的同時，消耗2x molNH₃，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．化學反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)化學方程式可知2v_正（H₂）=3v_正（NH₃），3v_正（NH₃）=3v_逆（NH₃），所以2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故C正確；
D．催化劑同等程度的改變正逆反應速率，所以加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率也同等程度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的建立過程、化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的因素及化學平衡狀態(tài)的特征．