11.實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)14.3g
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為ACBDE
A.調(diào)整零點(diǎn)
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
E.記錄稱量結(jié)果
(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管.
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時(shí)超過(guò)刻度線偏低;
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低;
C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變;
D.定容后搖勻液面低于刻度線不變.
E.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出偏低.

分析 (1)依據(jù)n=CV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)根據(jù)用天平稱量物體時(shí)的正確操作順序進(jìn)行分析解答;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以確定溶液配制所需儀器;
(4)分析操作對(duì)溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響.

解答 解:(1)500L 0.1mol/LNa2CO3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,所以需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是0.05mol×286g/mol=14.3g;
故答案為:14.3;
(2)用天平稱量物體時(shí)的正確操作步驟是:先將游碼移至刻度尺的零刻度處并調(diào)零點(diǎn),然后先稱量空的小燒杯的質(zhì)量,記錄稱量的結(jié)果,將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量,記錄稱量的結(jié)果,將砝碼放回砝碼盒內(nèi),最后將游碼移至刻度尺的零刻度處,
故答案為:ACBDE;
(3)溶液配制操作步驟有:稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取藥品,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所需要的儀器為:燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙,還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)A.定容時(shí)加水時(shí)超過(guò)刻度線,溶液體積偏大,配制濃度偏低;
B.洗滌液未移入容量瓶,會(huì)造成溶質(zhì)損失,使配制溶液濃度偏低;
C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥,對(duì)溶質(zhì)和溶劑都無(wú)影響,所以配制濃度不變;
D.定容后搖勻,液面低于刻度線,容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠,屬于正常操作,對(duì)所配溶液濃度不變;
E.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;偏低;不變;不變;偏低.

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等,難度中等,注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液的原理與誤差分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì),設(shè)計(jì)的合成路線為圖1:

相關(guān)信息如下以下電離(解離)過(guò)程:
①[Cu(NH34]SO4•H2O=[Cu(NH34]2++SO42-+H2O
[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3
②(NH42SO4在水中可溶,在乙醇中難溶.
③[Cu(NH34]SO4•H2O在乙醇•水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如圖2:

請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題:
(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為:a.加熱蒸發(fā)  b.冷卻結(jié)晶 c.抽濾 d.洗滌 e.干燥
①驟1的抽濾裝置如圖3所示,該裝置中的錯(cuò)誤之處是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口;抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),應(yīng)先斷開(kāi)連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管,然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭.
②該方案存在明顯缺陷,因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4雜質(zhì),產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是加熱蒸發(fā)過(guò)程中NH3揮發(fā),使反應(yīng)[Cu(NH34]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng),且Cu2+發(fā)生水解.
(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為:
a.向溶液C加入適量乙醇b.抽濾(或吸濾、減壓過(guò)濾)c.洗滌,d.干燥
①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱.
②下列選項(xiàng)中,最適合作為步驟c的洗滌液是C.
A.乙醇    B.蒸餾水   C.乙醇和水的混合液  D.飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法,可能的原因是加熱易使[Cu(NH34]SO4•H2O分解(失去水或失去氨氣).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.正丁醛是一種化工原料.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛.

發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4},△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃密度/(g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液.滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃,在E中收集90℃以下的餾分.將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說(shuō)明理由不能,容易發(fā)生迸濺.
(2)加入沸石的作用是防止暴沸.若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加.
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是C(填正確答案標(biāo)號(hào)).
A.潤(rùn)濕   B.干燥    C.檢漏    D.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在下層(填“上”或“下”).
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為51%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知:常溫下濃度為0.1moL•L-的下列溶液的pH如下表.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
溶質(zhì)NaFCH3COONaNa2S
pH7.59.511.8
A.根據(jù)如,NaF的水解程度比CH3COONa的大
B.同體積、同pH的兩種酸溶液消耗同濃度NaOH的體積:HF>CH3COOH
C.向100mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況):c(CH3COOH)+c(H+)═c(OH-)+c(F-
D.若將0.05 mol HC1緩慢地通入1 L 0.1 moL•L-Na2S溶液中,則溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)c(S2-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( 。
①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時(shí),仰視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線.
A.①③⑤⑥B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.CH2=C(CH3)COOH的名稱是2-甲基丙烯酸,與CH2=C(CH3)COOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH.(寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(增大、減小、不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加H2O(g)的量,則C (s) 的物質(zhì)的量減小(增大、減小、不變).
(3)下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BC
A.消耗1mol H2O(g)同時(shí)生成1mol H2
B.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C.恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
D.H2O(g)、CO (g)、H2 (g)三種氣體的濃度比為1:1:1
(4)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡,在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν)隨時(shí)間的變化如下圖所示,填出對(duì)應(yīng)的編號(hào).
①縮小容器體積b;
②降低溫度f(wàn).
(5)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格.
容器編號(hào)c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比較
I0.060.600.10ν
0.120.200.60①ν
0.100.200.40ν_②>ν

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.0.3mol的氣體高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O,放出649.5kJ的熱量.又知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ•mol-1
B.B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ•mol-1
C.B2H6(g)+3O2(g)═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D.B2H6(g)+O2(g)═B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是( 。
A.麻黃堿B.青霉素C.板藍(lán)根沖劑D.牛黃解毒丸

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