考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：
分析：根據(jù)膠體的聚沉分析，鉀離子具有苦味，鋇離子可使蛋白質(zhì)變性．
解答：
解：A．石膏屬電解質(zhì)溶液，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)分子凝聚起來(lái)得到豆腐，故A正確；
B．鉀離子具有苦味，故B錯(cuò)誤；
C．鋇離子可使蛋白質(zhì)變性，但有毒，故C錯(cuò)誤；
D．六水氯化鎂屬電解質(zhì)溶液，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)分子凝聚起來(lái)得到豆腐，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的聚沉，題目難度不大，與生活聯(lián)系緊密，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題：C（S）+2NO（g）?N
2（g）+CO
2（g）；
（1）增加碳單質(zhì)的量能否提高化學(xué)反應(yīng)速率？
．（填“可以”或“不可以”）
（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min） | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
請(qǐng)求出該應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=
；達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為
．
（4）若在反應(yīng)t min后，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？
（填是或否）．判斷的理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有機(jī)物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（已知A分子中無(wú)甲基）
①有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，9g A和足量Na反應(yīng)，生成2.24L H
2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為
．
②A縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
③由E生成F的反應(yīng)類型是
．
④寫(xiě)出由D直接生成E的化學(xué)方程式為
．
⑤寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題（并寫(xiě)出問(wèn)題1、2、4的方程式）
（1）鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳來(lái)?yè)錅�，其原因�?div id="d3jr3dr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）為什么不能用銅制容器盛氯化鐵溶液？
．
（3）當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：
．
（4）冬季，漁民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在反應(yīng)Cu+4HNO
3（濃）═Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素
，被還原的元素
．（填元素符號(hào)）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為
，還原劑為
；氧化產(chǎn)物為
，還原產(chǎn)物為
．
（3）當(dāng)該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO
3的物質(zhì)的量是
，被還原的HNO
3的物質(zhì)的量是
，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
．
（4）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO
3（濃）═Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某探究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線．
（1）固體A、固體C的化學(xué)式分別是
、
．
（2）步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為
；步驟①中能否用稀HCl代替H
2SO
4？
填（“能”或“否”）
（3）為了將Fe
2+氧化成Fe
3+且不引入雜質(zhì)，氧化劑A最好是
（填化學(xué)式）．
（4）步驟②的離子反應(yīng)方程式為
；步驟②中可通過(guò)控制H
2SO
4和HNO
3的量，讓NO
3-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則溶液B的溶質(zhì)是
（填化學(xué)式），則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋁土礦是工業(yè)上制鋁的主要原料，現(xiàn)有一鋁土礦（主要成分是Al
2O
3，含SiO
2、Fe
2O
3、MgO雜質(zhì)）樣品，按下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)其組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）洗滌固體A后的洗滌液是否需加入到濾液A中
（填“是”或“否”）；理由是
；檢測(cè)固體A是否洗滌干凈的方法是
．
（2）濾液A滴加過(guò)量NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生的離子反應(yīng)共有
個(gè)，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為
．
（3）該方案能測(cè)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)的成分且相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某氯化鐵樣品含有少量FeCl
2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：
請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答以下問(wèn)題：
（1）向樣品中加入鹽酸的目的是
．寫(xiě)出涉及的離子方程式：
．操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
、
．（填儀器名稱）操作Ⅱ必須用到的儀器是
．（填下列編號(hào)）
A．50mL燒杯 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作：
．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W
1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W
2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是
（寫(xiě)出一種原因即可）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、A在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng) |
| B、1molA能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) |
| C、和溴水反應(yīng)時(shí)，1molA能消耗1molBr2 |
| D、A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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