給空氣中排放的CO、SO2、NO、NO2、H2S、Cl2都是有毒氣體，會造成嚴(yán)重的大氣污染，對人類環(huán)境造成多方面的破壞，嚴(yán)重影響人文社會的持續(xù)性發(fā)展．根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：
（1）CO能使人體
 
能力降低，造成中毒甚至死亡．
（2）汽車尾氣（含CO、NO）處理得到兩種無毒氣體，化學(xué)方程式為
 
．
（3）SO2是造成酸雨的主要因素，生成酸雨的化學(xué)方程式為
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）CO與人體的血紅蛋白結(jié)合，不能與氧氣結(jié)合，從而導(dǎo)致人因缺氧而死亡．
（2）CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，生成二氧化氮和氮氣；
（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸．
解答： 解：（1）CO與人體的血紅蛋白結(jié)合，不能與氧氣結(jié)合，從而導(dǎo)致人因缺氧而死亡，故答案為：供氧；
（2）CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，生成二氧化氮和氮氣，反應(yīng)的方程式為2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2，
故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2．
（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸，方程式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
點評：本題考查較為綜合，涉及CO中毒的原理以及環(huán)境污染的治理等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示水溶液中c（H+）與c（OH-）的關(guān)系．
（1）T℃時，水的離子積KW=
 
．圖中T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
（2）欲從a點變?yōu)閎點，下列措施可行的是
 
；
A．升高溫度
B．恒溫，加入少量NaOH
C．恒溫，加入少量HCl
D．恒溫，加入少量CH3COONa
（3）對直線AB上的任意點，下列關(guān)系中正確的是
 
；

A．c（H+）＞c（OH-）                      
B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L         
D．c（H+）＜c（OH-）
（4）保持溫度為T℃，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、C2H2的電子式為H：C：：：C：H
B、酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C、雞蛋白溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)沉淀，該過程屬于蛋白質(zhì)的鹽析
D、6個碳原子形成的烴分子中，最多有5個碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO的燃燒熱是283kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=2×（+283）kJ?mol-1
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下反應(yīng)的△H不相同
D、已知：2C（s）+2O2=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬的質(zhì)量為m2g，則m1與m2的關(guān)系是（　�。�
A、m1＞m2
B、m1≤m2
C、m1≥m2
D、m1=m2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、閃電時，空氣中的氮氣直接轉(zhuǎn)化為二氧化氮
B、實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫
C、不能用稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)制氫氣
D、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色說明二氧化硫具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的方程式為
 
；
（2）儀器a的名稱叫
 
，該儀器中盛有的試劑為
 
；
（3）當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH值
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）當(dāng)有少量Cl2氣流通過后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="1ygcjr2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
 
；
（6）裝置E的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7，c（SO42-）=c（NH4+）
B、兩種醋酸溶液物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D、向0.1moL?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3gH2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個電極的反應(yīng)為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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