Question

如圖表示水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的關(guān)系．
（1）T℃時(shí)，水的離子積K_W=

 

．圖中T℃

 

25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
（2）欲從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，下列措施可行的是

 

；
A．升高溫度
B．恒溫，加入少量NaOH
C．恒溫，加入少量HCl
D．恒溫，加入少量CH₃COONa
（3）對(duì)直線AB上的任意點(diǎn)，下列關(guān)系中正確的是

 

；

A．c（H⁺）＞c（OH^-）                      
B．c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L         
D．c（H⁺）＜c（OH^-）
（4）保持溫度為T(mén)℃，將pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液pH=6，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）分析圖中數(shù)據(jù)，T°時(shí)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同為10^-6mol/L，離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離；
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)都在離子積曲線上為平衡狀態(tài)，溫度不變，離子積不變，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減��；
（3）圖象分析可知，AB直線上的點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
（4）T°C離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，結(jié)合酸堿反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子等物質(zhì)的量反應(yīng)，混合溶液pH=6，說(shuō)明溶液呈中性；

解答： 解：（1）分析圖中數(shù)據(jù)，T°時(shí)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同為10^-6mol/L，離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，水的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，圖中T℃大于25°C；
故答案為：1×10^-12，大于；
（2）溫度不變，離子積不變，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)，a點(diǎn)到b點(diǎn)都在離子積曲線上為平衡狀態(tài)，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減��；
A．升高溫度平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度和氫氧根離子濃度度增大，故A不符合；
B．恒溫，加入少量NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B不符合；
C．恒溫，加入少量HCl，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故C符合；
D．恒溫，加入少量CH₃COONa，醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D不符合
故答案為：C．
（3）圖象分析可知，AB直線上的點(diǎn)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
故答案為：B．
（4）T°C離子積常數(shù)Kw=1×10^-12，結(jié)合酸堿反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子等物質(zhì)的量反應(yīng)，混合溶液pH=6，說(shuō)明溶液呈中性；
將pH=9的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子c（OH^-）=

10-12

10-9

=10-3mol/L，pH=4的稀鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，混合后氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，得到：
V（酸）×10^-4=V（堿）×10^-3
V（堿）：V（酸）=1；10；
故答案為：1：10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡也影響因素分析判斷，離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用和圖象分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．