【題目】用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】

高錳酸鉀固體受熱會分解；二氧化硫使品紅等有機物褪色是二氧化硫的漂白性；硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液不能自動混合；氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫氣體，用酸堿指示劑分別檢驗。

A項：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高錳酸鉀固體會分解，故裝置I不能分離I2和高錳酸鉀固體，A項錯誤；

B項：裝置Ⅱ中錐形瓶內(nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色，這是二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項錯誤；

C項：裝置Ⅲ中，右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項錯誤；

D項：裝置Ⅳ中，氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5吸收氨氣，濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫。堿石灰吸收氯化氫，濕潤的酚酞試紙檢驗氨氣，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為_____，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是_____，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____．

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【題目】《日華子本草》中已有關于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗之可以蟲死者為真。”雄黃（As4S4)和雌黃（As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 回答下列問題：

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃（As4S4)的結(jié)構如圖1所示，S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個，分子的空間構型為_______。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則SO2中的大鍵應表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3－中N—O鍵的鍵角（填“> ”、“<”、“=”）。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導體材料，密度為 g cm－３，其晶胞結(jié)構如圖2所示。Ga和As 原子半徑分別為r1 pm和r2 pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_________________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________

(4)25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動

d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH ＜7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

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【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.Z與M的氧化物對應水化物均為強酸

C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價鍵

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【題目】25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是

A. 曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. HC2O4－H+ + C2O42－ K=1×10－4.2

C. pH從4到6時主要發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 當溶液pH=7時：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙：

下列說法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應屬于取代反應

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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【題目】中學階段能形成鹽的化學反應是十種之多，請寫出符合要求的化學方程式。

（1）酸性氧化物+堿鹽+水_____；

（2）堿性氧化物+酸鹽+水_____；

（3）酸+堿鹽+水____；

（4）酸鹽____。

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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料。可利用濕法冶金工藝處理精選后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2，其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇）

(l) H2O2的作用是____。

(2)“浸取”時若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請寫出該反應的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___，濾渣b的主要成分是____（填化學式）。

(4)在空氣中“煅燒”時發(fā)生的總化學方程式為 ___。

(5)可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用c mol/L Na2S2O3標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為____（以Co2O3計）。有關反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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