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4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

分析 A、鐵反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?3價；
B、求出水的物質的量，然后根據水含10個電子來分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、鐵反應后可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?3價，故56g鐵即1mol鐵失去電子可能為2NA個，還可能為3NA個，故A錯誤；
B、18g水的物質的量為1mol，而水含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故48g混合物中含有的氧原子的物質的量為3mol，則含3NA個原子，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)為0.125或1/8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液物質的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說法不正確的是（　�。�
A．電解過程中共轉移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類正確的是（　　）
A．CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C．NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D．金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉移的電子的物質的量為2mol
D．酸性環(huán)境下MnO4-具有強氧化性，其氧化性強于PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．質量相同的下列物質中，含分子數(shù)最多的是（　　）
A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（　　）
A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）．
A、分餾塔       B、離心機     C、反應釜        D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中，Cr2O72被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$7．

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