14．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0的影響．
（1）圖象中T1和T2的關(guān)系是T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）；
（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125或1/8．

分析 （1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（2）增加反應(yīng)物的濃度（氧氣），平衡正向移動(dòng)；
（3）根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，由化學(xué)平衡常數(shù)k的概念計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，五氧化二氮的含量降低，T1的五氧化二氮的含量比T2的低，所以，T1＞T2．
故答案為：＞
（2）abc為該反應(yīng)在T2時(shí)的狀態(tài)，b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，c點(diǎn)又加入了氧氣，故平衡向右移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大；
故答案為：c 
 （3）根據(jù)三段式得平衡時(shí)各組分的平衡濃度：
                 4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
起始濃度：4mol/L        1mol/L       0mol/L
轉(zhuǎn)化濃度：2mol/L        0.5mol/L    1mol/L
平衡濃度：2mol/L        0.5mol/L    1mol/L
平衡常數(shù)K=$\frac{{1}^{2}}{{2}^{4}×0.5}$=0.125，
故答案為：0.125．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡的判斷等，題目難度中等，注重高考�？键c(diǎn)的考查，注意圖象中數(shù)據(jù)的分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱(chēng)分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管．
（2）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開(kāi)來(lái)，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是干燥劑．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（填操作名稱(chēng)）．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．食醋總酸量的測(cè)定
某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（CH3COOH，g/100mL）．
（一）、實(shí)驗(yàn)用品：市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱(chēng)“原醋”），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（三）、實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制待測(cè)食醋溶液
準(zhǔn)確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測(cè)食醋溶液（下稱(chēng)“待測(cè)液”）．完成該步驟，需要的一種定量?jī)x器是100ml容量瓶（填儀器名稱(chēng)）
（2）量取一定體積的待測(cè)液
用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定操作：滴定時(shí)一手控制滴定管，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定4次．
（四）、實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理（請(qǐng)完成相關(guān)填空）
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（待測(cè)液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.2000.100.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14.9515.2015.1516.95
V（NaOH）/mL（消耗）14.9515.0015.0516.95
（5）四次實(shí)驗(yàn)中明顯有誤差的一次是4（填編號(hào)）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測(cè)液的濃度是0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實(shí)驗(yàn)最佳應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：錐形瓶由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，此時(shí)滴定管中液體的體  積大于24.60ml．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗滌，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c（CH3COOH）=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．根據(jù)下列要求完成各題：
判斷對(duì)錯(cuò)（若正確打“√”，若錯(cuò)誤打“×”）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個(gè)原子×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個(gè)×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol√（判斷對(duì)錯(cuò)）
（4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（5）在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)×（判斷對(duì)錯(cuò)）
（6）用苯萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出√．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測(cè)量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時(shí)，需移動(dòng)乙管與甲管中液面相齊，其目的是使得裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等．
②據(jù)報(bào)道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=$\frac{產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量}{起始高錳酸鉀的質(zhì)量}$×100%．若只發(fā)生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為20.25%．
③XRD譜顯示還會(huì)分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫(xiě)出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視實(shí)驗(yàn)安全．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不符合上述要求的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻至室溫
C．若不小心打翻酒精燈使酒精著火時(shí)，應(yīng)用濕抹布蓋滅
D．蒸餾操作過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小可確定反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案