據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) G L M Q R T
原子半徑/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066
主要化合價(jià) +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3 -2
A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反應(yīng)
B、非金屬性：T＜Q
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D、L2+與T2-核外電子數(shù)相等
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素；T和Q的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，且Q原子半徑較大，可知Q為S元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于S，故R為N元素；G、L、M的化合價(jià)分別為+1、+2、+3，原子半徑依次減小，均大于S原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知G、L、M元素則分別為Na、Mg、Al，結(jié)合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答．
解答： 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素；T和Q的最低化合價(jià)相同，應(yīng)位于相同主族，且Q原子半徑較大，可知Q為S元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于S，故R為N元素；G、L、M的化合價(jià)分別為+1、+2、+3，原子半徑依次減小，均大于S原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知G、L、M元素則分別為Na、Mg、Al，
A．NaOH溶液和Al（OH）3可以相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，O的非金屬性強(qiáng)于S元素，故B錯(cuò)誤；
C．O的非金屬性強(qiáng)于N元素，所以對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+與O2-離子核外電子數(shù)都是10，故D正確，
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)，利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A、磷B、鈣C、鐵D、溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗MnO2樣品中含有較多的MnO和MnCO3雜質(zhì)，如圖是提純MnO2的一種方案．

（1）寫出步驟①中生成CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）溶液B中的溶質(zhì)有NaCl和X，X可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，則X為
 
，X與NaCl的物質(zhì)的量之比為
 
．實(shí)際生產(chǎn)流程中，是否需要補(bǔ)充物質(zhì)X？說明理由：
 
．
（4）電解MnSO4溶液也可以制取MnO2，電解時(shí)，MnO2在
 
極上析出，另一個(gè)電極上的反應(yīng)是
 
．
（5）由Mn2+制MnO2的另一種方法是調(diào)節(jié)MnSO4溶液pH至6.0，緩慢滴入0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣（主要成分為MnCO3）；濾渣經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．沉淀操作若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Mn2+溶液”，則濾渣中會(huì)混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
． {已知：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.6×10-13．}．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如圖1）（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程ⅣB中溶液含有的離子 過程ⅥB中溶液含有的離子
甲 有Fe2+，無Fe3+ 有SO42-
乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+，無Fe2+ 有Fe2+
（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：
①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3（如圖2）中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、向 NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象．下列判斷正確的是（　　）
A、b1＞b2，t1＞t2
B、兩圖中陰影部分面積一定相等
C、A的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率
D、若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A、用于消化道檢查的鋇餐（硫酸鋇）
B、用SO2漂白食品
C、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D、用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量CO2通入Ba（OH）2溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B、NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3?H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、向NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學(xué)鍵
D、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成

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