Question

對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象．下列判斷正確的是（　　）

• A、b₁＞b₂，t₁＞t₂
• B、兩圖中陰影部分面積一定相等
• C、A的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率
• D、若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大

Answer 1

考點：催化劑的作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：催化劑的使用可以改變反應(yīng)的歷程，同等程度的改變反應(yīng)的速率，但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動．

解答： 解：A．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間，故b₁＜b₂，t₁＞t₂，故A錯誤；
B．陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，催化劑不影響平衡移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確；
C．催化劑不影響平衡移動，其他條件不變的情況下，的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D．壓強對速率的影響是通過改變?nèi)萜鞯捏w積進而改變各氣體物質(zhì)的濃度而改變的．氣體系數(shù)大的一方，改變壓強，濃度改變的程度大，所以若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了催化劑對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，注意催化劑的使用能同等程度的改變反應(yīng)速率，所以對化學(xué)平衡移動無影響．