一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應2NH33H2＋N2經(jīng)5s達到平衡，經(jīng)測定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應前后的壓強比為5：7B．達到平衡時NH3的分解率為40％
C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)D．NH3在5s內的平均速度為mol/(L·s)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉化率為
24.46%
24.46%
．
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
a
a
（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 x1 0.80 x2 0.60
7 0.20 y1 0.20 y2
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？
是
是
（填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=
0.0675
0.0675
．
③反應在7～10min內，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a．減少CH4的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
AC
AC

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
bc
bc

a．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    
d．增加CO濃度，CO的轉化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）下列說法正確的是
ac
ac
（填字母序號）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）的值會變小
（3）從反應開始到達平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
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請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是
 

A．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
B．起始充入的CO為2mol
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    
D．增加CO濃度，CO的轉化率增大
E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
 
；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2．
（4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．則該電池中負極上的電極反應式為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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