Question

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應(yīng)與電源的________極相連（寫正或負(fù)），B電極的電極反應(yīng)式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

Answer 1

【答案】BD 負(fù) Cu2++2e_= Cu 0.16 不變 B

【解析】

在鐵件上鍍銅時，銅作陽極，與正極相連，鐵件作陰極，Cu2＋得電子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu，鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極，腐蝕加快，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護。

（1）鐵作原電池的正極或電解池的陰極時可防止被腐蝕，B為原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護，D為電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極被保護；

故答案為 BD

（2）①在鐵件上鍍銅時，銅作陽極，與正極相連，鐵棒作陰極，B電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得電子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu；

②A極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)陽極反應(yīng)離子方程式：Cu-2e-=Cu2+，故陽極固體質(zhì)量減少，陰極固體質(zhì)量增加，二者質(zhì)量差為10.24 g，則陰極表面增加的銅的質(zhì)量為5.12g，轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量為0.08mol，已知每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故電路中通過的電子為0.16mol；
③A極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)陽極反應(yīng)離子方程式：Cu-2e-=Cu2+，這樣溶液中Cu離子的濃度就不會改變；

④鍍層破損后，鍍銅鐵、鍍錫鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極，腐蝕加快，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護；

故答案為負(fù) Cu2++2e-= Cu 0.16 不變 B。