【題目】常溫下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR，Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好為4.3

D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，發(fā)生反應(yīng)：H2R+2F2HF+R2

【答案】B

【解析】R2水解溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，則c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖像知，當(dāng)c(H2R)=c(HR)時(shí)，pH=1.3，H2RH++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B項(xiàng)正確；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF的電離常數(shù)大于H2R的電離常數(shù)Ka2，而小于Ka1，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，離子方程式為H2R+FHF+HR，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ）

A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q

B.M點(diǎn)的溶液顯堿性，N點(diǎn)溶液顯酸性

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點(diǎn)溶液的pH一定為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaL pH＝2的硫酸溶液與VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 ( )

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時(shí)，溶液通入至溶液的時(shí)，溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）。

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為___。

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是___。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是___（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是___。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是___。

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是___。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應(yīng)與電源的________極相連（寫正或負(fù)），B電極的電極反應(yīng)式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D.達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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