【題目】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。
(1)以下實驗中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。
(2)下圖中,表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。
(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因:
圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時,釋放________kJ能量。
(4)當前,很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料,根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。
燃料 | 燃燒釋放的能量(每1千克) |
天然氣 | 55812kJ |
煤 | 20908kJ |
【答案】② A 吸收 放出 245 相同質(zhì)量的甲烷和煤相比,甲烷燃燒放出熱量更高;甲烷燃燒充分,燃料利用率高,且污染;甲烷中不含硫等雜質(zhì),不會造成酸雨等環(huán)境問題,因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源
【解析】
吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量,放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,斷鍵需要吸收能量,形成鍵放出熱量,據(jù)此分析;
(1)①鋅與硫酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);②檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);③所有的燃燒都是放熱反應(yīng);故②符合題意;
(2)放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,因此表示放熱反應(yīng)能量變化的是A;
(3)①為斷鍵,斷鍵吸收能量,②為形成化學(xué)鍵,形成化學(xué)鍵放出能量;斷裂1molH2和molO2中的化學(xué)鍵吸收的總能量為(436+249)kJ=685kJ,形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ,因此生成1molH2O時放出熱量為930kJ-685kJ=245kJ;
(4)天然氣主要成分是甲烷,由表中數(shù)據(jù)可以知道,相同質(zhì)量的甲烷和煤相比,甲烷燃燒放出熱量更高;而且甲烷中含氫量最高的烴,燃燒充分,燃料利用率高,且污染。患淄橹胁缓虻入s質(zhì),不會造成酸雨等環(huán)境問題,因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源。
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增,Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點:
元素 | 特點 |
X | 其氣態(tài)氫化物呈三角錐形,水溶液顯堿性 |
Y | 基態(tài)原子核外有三個能級,其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 |
Z | 元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1 |
Q | 被譽為“太空金屬”、“生物金屬”,其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道 |
W | 原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個 |
(1)XF3分子中X的雜化類型為______,該分子的空間構(gòu)型為_______。
(2)基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________,第一電離能:X______Y(填“>” “<”或“=”)。
(3)X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。
(4)Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________。
(5)Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于_______晶體。
(6)W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表W原子),若該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶胞的體積是__________cm3。
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【題目】某溫度下,向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液與pH的變化關(guān)系如圖所示,則( )
A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q
B.M點的溶液顯堿性,N點溶液顯酸性
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點溶液的pH一定為7
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【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A.常溫下,的與混合溶液中:
B.NaCl溶液和溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C.相同溫度下,若,則AgCl的溶解度大于
D.醋酸溶液加少量水稀釋增大
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【題目】已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù): Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。將20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反應(yīng),實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)開始時,兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是___________
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【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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【題目】某溫度下,水的離子積約為1×10-12,將VaL pH=2的硫酸溶液與VbL pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb) L,則Va∶Vb為 ( )
A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2
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【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:
①鐵件應(yīng)與電源的________極相連(寫正或負),B電極的電極反應(yīng)式是______。
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為10.24 g,則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______(填變大,變小,不變)
④鍍層破損后,鐵不易被腐蝕的是___________(填序號)。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵
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