精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

V ml溶液中含有Fe³⁺ m g，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為；448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為g/mol；
標(biāo)況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為L．

$\text{[math]}$ mol/L 64 14
分析：根據(jù)n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，結(jié)合物質(zhì)的組成計算．
解答：n（Fe³⁺）= $\text{[math]}$ mol，
n（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ ×n（Fe³⁺）= $\text{[math]}$ mol，
c（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L；
根據(jù)n= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，
M= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =64g/mol；
標(biāo)況下，將1g氦氣的物質(zhì)的量為：n（He）= $\text{[math]}$ mol，
11g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
4g氧氣的物質(zhì)的量為：n（O₂）= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
所以氣體的總物質(zhì)的量為：（ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ）mol=0.625mol，
氣體的體積為：0.625mol×22.4L/mol=14L，
故答案為： $\text{[math]}$ mol/L；64；14．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是

（可以多選）
A．用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是

；（填序號）
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水
（3）測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是

；
②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；
③測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO₃

MnO2

△

3O₂↑+2KCl．
現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是

（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→

→

→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ． KClO₃分解時尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進(jìn)行實驗：

（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放

溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是

．
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O₃的結(jié)論？
答：

（填“能”或“不能”）．理由是

．
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I₂．
（6）飲用水中c（ClO₂^-）=

mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗．
實驗Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實驗

（1）F燒杯中的溶液是

．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是

．
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是

．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是

．
（5）為說明濃硫酸中的水會否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實驗．實驗方案為

．
實驗Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃	黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是

．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省樂山市高三“一調(diào)”考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（可以多選）

A.用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

C.實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

E.取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，說明該溶液中含有鈉元素

F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實驗

G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．水

（3）測定ClO₂（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收（假設(shè)吸收完

全）；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

(I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

① 裝置中玻璃液封管的作用是；

② 請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；

③ 測得ClO₂的質(zhì)量m(ClO₂)= 。（用含c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修6 6.1食醋總酸含量的測定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄＋NaOH===KNaC₈H₄O₄＋H₂O

準(zhǔn)確稱取0.5105 g KHC₈H₄O₄晶體，溶于水后加入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定溶液由無色變?yōu)闇\紅色，消耗20.00 mL NaOH。計算NaOH溶液的濃度為________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)測定食醋的總酸度。食酸中除醋酸(CH₃COOH)外，還含有少量其他有機(jī)酸。食醋的總酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫作w(CH₃COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再從中量取25.00 mL，用(1)小題已知濃度的NaOH溶液滴定，消耗堿液的體積為V(mL)，請寫出w(CH₃COOH)的計算式____________________________________________________。

(3)已知0.1 mol·L^－¹鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值x為________(選填下列選項編號)。

A．x＞2 B．x＝2

C．2＞x＞1 D．x＝1

E．1＞x＞ F．x＝

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