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【題目】短周期元素a、b、c在周期表中的相對位置如圖所示，下列有關這三種元素的敘述正確的是

A.b的氫化物很穩(wěn)定

B.a是一種活潑的非金屬元素

C.c的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

D.b的單質不能與H2O反應

【答案】A

【解析】

由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a為He元素，b為F元素，c為S元素。

A. 非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

B. He的化學性質穩(wěn)定；

C. 硫酸屬于強酸；

D. F2與水反應產生HF和O2。

由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a為He元素，b為F元素，c為S元素。

A. F元素非金屬性最強，對應氫化物很穩(wěn)定，A正確；

B. He原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質不活潑，B錯誤；

C. c的最高價氧化物的水化物是硫酸，硫酸是二元強酸，C錯誤；

D. F2與水劇烈反應產生HF和O2，反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.甲烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子(CH3-)，變化過程中微粒的鍵角發(fā)生了改變，但碳原子的雜化類型沒有改變

B.冰與干冰都是分子晶體，其晶胞中分子的空間排列方式類似

C.因為H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同，所以它們的酸性不同

D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質，按下列要求回答問題：

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是______(填序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是______，熔點最高的是______，熔點最低的是______。

(2)屬于離子晶體的是______(填序號，下同)，只含有離子鍵的物質是______。

(3)①的電子式是______，⑤的電子式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W學習小組設計了相關實驗來探究元素周期律。該組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程及現(xiàn)象：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a；

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色。

請回答下列有關問題。

（1）B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______。

（3）B和C儀器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。

（4）由此實驗得出的結論：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸______（填“減弱”或“增強”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為____；寶石中Si的化合價是____；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為____。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有____。(填字母)

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉，它的沸點為220℃。

①Cr(CO)6的晶體類型是____，1 mol Cr(CO)6含δ鍵的數(shù)目為____；

②加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO，反應破壞的作用力類型為____。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.分子間作用力

(4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用Δ表示)，它與中心離子的電子排布結構、電荷、配體有關。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)6]3+____Δ[Fe(H2O)6]2+（填“>”“<”或“=”），理由是_________。

(5)①氧化鎳晶胞如圖甲所示，A的原子坐標參數(shù)為：(0，0，)，則底面面心B的原子坐標參數(shù)為____。

②按圖乙所示無限拓寬延長，NiO可形成“單層分子”，氧離子和鎳離子均看成球體，其半徑分別為a pm、b pm，“單層分子”截割出的最小重復結構單元在空間呈長方體，則離子在長方體內的空間利用率為____(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：

已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

（1）①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。

（2）E的名稱是_______________。

（3）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是__________________。

（4）⑦的化學方程式是______________________________________________。

（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設計工藝流程如圖。

已知：298K時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__，固體B為__(填化學式)。

（2）加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式__。

（3）調節(jié)pH至2.9～3.2的目的是分離__(填離子符號)

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為__。

②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液VmL，所得紅棕色固體C的物質的量為__(用含a、V的代數(shù)式表示)

（5）用惰性電極電解時陽極產生標準狀況下的氣體6.72L，陰極得到的電子數(shù)為0.8NA，則生成氧氣的物質的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)

C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb

D.等物質的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關系是②>④>③>①>⑤

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