Question

已知25．C時，下表為幾種常見物質(zhì)的溶度積常數(shù)；下列有關說法不正確的是（　　）

化學式	溶度積常數(shù)	化學式	溶度積常數(shù)
Ag2S	6.3×10-50	AgCl	1.8×10-10
CuS	4.3×10-36	AgBr	5.4×10-13
FeS	6.3×10-18	AgI	8.3×10-17

• A、除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用Na₂S作沉淀劑
• B、將AgCl、AgBr和AgI飽和溶液等體積混合后，再加入足量的濃AgNO₃溶液，首先析出AgI沉淀
• C、Ag₂S、CuS、FeS溶解度依次增大
• D、將FeS加入較濃的CuSO₄溶液中，會有CuS生成

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)CuS的溶解度分析；
B．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，越先析出；
C．根據(jù)溶度積分析溶解度；
D．硫化銅的溶度積比硫化鐵小，從沉淀平衡移動的角度分析．

解答： 解：A．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺可以選用Na₂S作沉淀劑，會生成CuS黑色沉淀，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，加入足量的濃AgNO₃溶液，首先析出AgI沉淀，故B正確；
C．根據(jù)溶度積分析，S(CuS)=

Ksp

=

4.3×10-36

＜S(Ag2S)=

3	Ksp 4

=

3	6.3×10-50 4

，故CuS、Ag₂S、FeS溶解度依次增大，故C錯誤；
D．硫化銅的溶度積比硫化鐵小，將FeS加入較濃的CuSO₄溶液中，會有CuS生成，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度不大，本題注意根據(jù)溶度積計算，理解溶度積的意義，比較溶解度與溶度積之間的關系．