4．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基 2 個(gè)支鏈的烷烴有（　�。�
A．2 種B．3 種C．4 種D．5 種

分析 主鏈5個(gè)C，則乙基只能在中間C上，甲基可以在中間C上，也可以在2號(hào)C上，所以有2種．

解答 解：主鏈5個(gè)C，則乙基只能在中間C上，甲基可以在中間C上，也可以在2號(hào)C上，所以有如下2種：、．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意1號(hào)碳不能接甲基，2號(hào)碳不能接乙基是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖中的甲和乙分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．圖甲中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
B．圖乙表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
C．圖乙表明1s軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸
D．不同能層的s軌道平均半徑都一樣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．常溫下，濃度均為0.1mol．L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)　Na2CO3　NaHCO3　Na2SiO3　Na2SO3　NaHSO3　NaClO
pH　11.69.7　　12.3　10.0　4.0　10.3
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3         B．H2SO3         C．H2CO3           D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學(xué)式）．
（3）請(qǐng)寫出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒(méi)有明顯變化，請(qǐng)解其原因：加堿時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HSO3-+H+=H2SO3（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；常溫下D2是氣體，標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè)．金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（3）A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：l的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程：；
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，lmolH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023或NA；
（5）若X為正鹽，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的為氯（填元素名稱），以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是bc（填寫編號(hào)）；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3．將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池．該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+，當(dāng)有l(wèi).2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g；
（8）用A元素的單質(zhì)與D元素的常見(jiàn)單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質(zhì)，乙極通入D的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．銅和鋅是在工業(yè)上有重要用途，觀察圖回答后面的問(wèn)題．

觀察圖1回答下面四個(gè)問(wèn)題
（1）已知硫化鋅的晶胞類似于金剛石的晶胞，則∠abc=109°28′；
（2）在晶胞中與S2-距離最近的Zn2+有4個(gè)；
（3）1pm=10-12m
（4）晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，利用上圖構(gòu)建的△abc，確定a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求計(jì)算出最終結(jié)果）．
觀察圖2回答下面問(wèn)題
（5）在銅晶胞的截面圖中，每個(gè)銅原子可認(rèn)為是剛性小球（不發(fā)生形變的小球），若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，利用該圖和你所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題．
①在晶胞中銅原子的配位數(shù)是12，銅晶胞的堆積模型的名稱是面心立方密堆積
②則銅原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求計(jì)算出具體的數(shù)值）；
③完成銅空間利用率計(jì)算公式的填空：空間利用率=74%（分式上的兩空用包含a的式子表示）．

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