13.在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H>0,下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a.加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol•L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液.

分析 醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離,由此分析解答.

解答 解:醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加水稀釋、加入堿、加熱都能促進(jìn)醋酸的電離;
a.加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制醋酸的電離,則醋酸的電離程度降低,故錯(cuò)誤;
b.醋酸的電離是吸熱反應(yīng),加熱CH3COOH溶液,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;
c.加水稀釋至0.010mol•L-1,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;
d.加入少量冰醋酸,醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但醋酸的電離程度降低,故錯(cuò)誤;
e.加入少量氯化鈉固體,不影響平衡的移動(dòng),則不改變醋酸的電離,故錯(cuò)誤;
f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液,氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水,氫離子濃度降低,促進(jìn)醋酸的電離,則醋酸的電離程度增大,故正確;
故選bcf.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡,學(xué)生要弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)分析解答,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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XYZ
WMQ
(1)Y在周期表中的位置是第二周期第VIA族.
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r(N)>r(O)>r(F).
(3)W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2SiO3
(4)W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng),利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+4HF═SiF4+2H2O.
(5)X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料.甲的電子式是,實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,甲可以與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙,乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O.
(6)工業(yè)上用如圖所示裝置電 解Q元素的鈉鹽溶液丁,獲得一種含Q元素的消毒劑.該反應(yīng)的離子方程式是Cl-+H2O═ClO-+H2↑.

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8.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+2B(g)?C(g)+D (g) 正反應(yīng)速率增大的措施是( 。
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XY
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