【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
-196℃ | -183℃ | -186℃ | -78℃ |
現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是____________;
(2)雷雨時(shí)空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是______色的氣體,________(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng). NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣.
①制取氨氣的化學(xué)方程式為_____________________________;
②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.
將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液.NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________;
【答案】N2(氮?dú)猓?/span> 無 難 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 10.7 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
【解析】
(1)逐漸升溫的過程中,沸點(diǎn)低的物質(zhì)先分離,由表可知,最先分離出來的氣體時(shí)N2;
(2)NO為無色氣體;難溶于水;NO2與H2O反應(yīng)生成硝酸和NO,且反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣,其反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑;若要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,即0.2molNH3,至少需要0.2molNH4Cl,其質(zhì)量;
(4)NH3屬于堿性氣體,與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4H2O,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時(shí)Zn2+、Cu2+未開始沉淀;
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+:3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色);
③砷元素進(jìn)入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。
(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_____。
(2)堿洗脫氯時(shí),溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3,也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應(yīng)的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時(shí),濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。
NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響
NaOH濃度/molL﹣1 | 脫氯率/% | 元素浸出率/% | ||
Cl | Zn | Cu | As | |
1.0 | 51.20 | 0.51 | 0.04 | 0.00 |
2.0 | 80.25 | 0.89 | 0.06 | 58.87 |
3.0 | 86.58 | 7.39 | 0.26 | 78.22 |
(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。“電解”后,從溶液中回收ZnSO4H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為_____。
(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+.為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學(xué)式)。
(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+,Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.7×10﹣21.測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2+存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是
A. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子
B. 結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為
C. A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道也有1個(gè)未成對電子
D. 原子核外電子排布式:A為1s22s2,B為1s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請回答如下問題:
(1)X的化學(xué)式是_________。
(2)X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。
(3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍(lán)色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】球形納米銀粉是一種重要的無機(jī)功能材料,被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下:
請回答下列問題:
(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序:____________;Na在周期表中的位置: _____________;N2H4的電子式:______________。
(2)為使Na2S溶液中的值減小,可加入的物質(zhì)是__________。
A.鹽酸 B.適量KOH C.適量NaOH D.適量CH3COONa
(3)寫出置換過程的離子反應(yīng)方程式 _____________________________________。
(4)若氧化精制過程產(chǎn)生等體積的NO2和NO混合氣體,寫出HNO3與Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。
(5)下圖分別是HNO3濃度、浸取時(shí)間對銀回收的影響,則最佳的濃度和時(shí)間分別是_____%;___min。
(6)加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至5~6,得到Ag的產(chǎn)率最高,pH>6時(shí),銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)?/span>__________________________。
(7)常溫下,取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化),當(dāng)AgNO2開始沉淀時(shí),溶液中c(Cl-)=__________mol/L[已知:常溫下,Ksp(AgNO2)=2×10-8 ,Ksp(AgCl)=1.8×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100nL,Va、Vb與混合液的p的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b點(diǎn)時(shí),c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(B+)D. a→c過程中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),含Pm2.5的霧霾主要成分有CO2、SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。為減少霧霾要進(jìn)行脫硝、脫硫、脫碳,請回答下列問題:
(1)脫硝。為消除NOx對環(huán)境的污染,利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染氣體。
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
①NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________。
②下圖是①中反應(yīng)過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖,X代表的物理量可能是___________,原因是___________。
(2)脫硫。下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。
①裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②陰極的電極反應(yīng)式是___________。
③某種脫硫工藝中將廢氣處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物,可作為化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH<7,其原因用離子方程式表示為___________;常溫下,在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中c(Na+)___________c(NO3-)(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H 取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H=___________0(填“>”“<”或“=”)。請解釋b比a縱坐標(biāo)大的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】凈化汽車尾氣對于保護(hù)環(huán)境意義重大。其中的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)。
回答下列問題:
(1)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,則0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________。
(2)如圖所示,若Y表示平衡常數(shù),只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ,則條件X為_______________,NO的轉(zhuǎn)化率為平衡I_________平衡Ⅱ(填:“大于”、“小于”或“不變”)
(3).能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________(選填編號)
a.v生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c.平衡常數(shù)保持不變 d.NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
(4).在t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)谏蠄D中,補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線________ 。
(5).三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________,每消除1mol NO2轉(zhuǎn)移電子_________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A的電離方程式為H2A H++HA-,HA- H++A2
B. pH=4的H2A水溶液中c(OH-)=10-12 mol·L-1
C. NaHA、NaHB的混合溶液中,陰離子有A2-、HA-、HB-、B2-、OH-
D. Na2B的水溶液能與H2A溶液發(fā)生反應(yīng)
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