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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是

A. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

B. 結構示意圖：A為 ，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道也有1個未成對電子

D. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

【答案】A

【解析】

A. A為C元素，B為Si元素；

B.A為Ne元素，B為Na+；
C.A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl；
D. A為Be元素，B為He元素；
結合對應原子或離子的性質解答。

A. A為C元素，B為Si元素，位于相同主族，性質相似，所以A選項是正確的；
B. A為Ne元素，B為Na+，不是同主族元素，性質不同，故B錯誤；
C. A可能為B或F元素，B為可能為Al或Cl，不一定在相同主族，性質不一定相同，故C錯誤；
D. A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質不同，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題。

（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質量為_______ ；該金屬的相對原子質量為_______ 。

（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯水的敘述中正確的是 （ ）

A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子

B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣

D.氯水放置數(shù)天后pH變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某晶體的晶胞結構為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為

A. 2∶9∶4 B. 3∶9∶4

C. 1∶4∶2 D. 3∶8∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．

（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是____________；

（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是______色的氣體，________（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應． NO2與水反應的化學方程式為_______________________________；

（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應制取氨氣．

①制取氨氣的化學方程式為_____________________________；

②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為______g；

（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液．NH3與稀硫酸溶液反應的化學方程式為____________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 漂白粉露置在空氣中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-

B. 銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+

C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋

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