【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備CuZnSO4H2O,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Fe3+完全沉淀pH3.2,此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀;

K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3═Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色);

③砷元素進(jìn)入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為_____。

(2)堿洗脫氯時,溶液中Cu2+主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3,也會發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體,該副反應(yīng)的離子方程式為_____。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時,濃度不宜過大,通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是_____。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

NaOH濃度/molL1

脫氯率/%

元素浸出率/%

Cl

Zn

Cu

As

1.0

51.20

0.51

0.04

0.00

2.0

80.25

0.89

0.06

58.87

3.0

86.58

7.39

0.26

78.22

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。電解后,從溶液中回收ZnSO4H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為_____。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+.為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的_____(填化學(xué)式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+,Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)5.7×1021.測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(Fe2+存在)、砷元素(H3AsO3存在)的濃度分別為1.15gL1、0.58gL1,可采用氧化中和共沉淀法除去,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:_____(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:30%雙氧水,0.001molL1K3[Fe(CN)6]溶液,回收的銅鋅沉淀物)。

【答案】水浴加熱(85℃水浴加熱) 4Cu2++3CO32+2Cl+3H2O2Cu2(OH)3Cl↓+3CO2; NaOH濃度高時Zn元素?fù)p失較多,As元素浸出率高,增加廢水處理難度; 330K以上(330380K)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,熱水洗滌干燥; H2SO4 向酸浸濾液中加入過量30%雙氧水,攪拌使其充分反應(yīng),取樣滴加0.001molL1K3[Fe(CN)6]溶液無深藍(lán)色沉淀,加入回收的銅鋅沉淀物并攪拌至調(diào)節(jié)pH3.2,靜置,過濾,取濾液。

【解析】

將水加入高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素),溶解可溶性氯化物,過濾得到不溶物,將碳酸鈉溶液加入不溶物,脫氯,鋅銅沉淀,過濾得到相應(yīng)沉淀物,再加入稀硫酸溶解,得到銅離子、鋅離子的溶液,電解得到銅單質(zhì)和硫酸鋅溶液,再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,熱水洗滌干燥得到ZnSO4H2O

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行,選用水浴加熱;

(2)溶液中Cu2+與碳酸根離子、氯離子結(jié)合得到Cu2(OH)3Cl和二氧化碳;分析圖表,若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時,考慮減少Zn的損失,減少As的浸出率;

(3)分析圖表330380K范圍內(nèi)從溶液中回收ZnSO4H2O;

(4)通過流程可知H2SO4可循環(huán)使用;

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)5.7×1021,測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(Fe2+存在)、砷元素(H3AsO3存在),應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+,FeAsO3氧化為FeAsO4,再調(diào)節(jié)pH除去鐵元素和砷元素,據(jù)此分析。

(1)兩段脫氯均需在85℃條件下進(jìn)行,溫度要求在100℃以下,選用水浴加熱即可;

故答案為:水浴加熱(85℃水浴加熱);

(2)堿洗脫氯時,溶液中Cu2+CO32、Cl發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出CO2氣體,離子方程式為:4Cu2++3CO32+2Cl+3H2O2Cu2(OH)3Cl↓+3CO2;根據(jù)圖表,若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時,隨著NaOH濃度的增大,Zn元素浸出率增大,損失增多,As元素浸出率高,會增加廢水處理難度,故NaOH濃度不宜過大;

故答案為:4Cu2++3CO32+2Cl+3H2O2Cu2(OH)3Cl↓+3CO2;NaOH濃度高時Zn元素?fù)p失較多,As元素浸出率高,增加廢水處理難度;

(3)根據(jù)ZnSO4的溶解度曲線,電解后,從溶液中回收ZnSO4H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為:在330K以上(330380K)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,熱水洗滌干燥;

故答案為:在330K以上(330380K)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,熱水洗滌干燥;

(4)由流程可知,加入的有H2SO4,電解時,陰極得到銅單質(zhì),陽極氫氧根放電,電解得到H2SO4,可以循環(huán)使用;

故答案為:H2SO4

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2+,Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)5.7×1021,測得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(Fe2+存在)、砷元素(H3AsO3存在),應(yīng)先將Fe2+氧化為Fe3+,用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)是否氧化完全,FeAsO3氧化為FeAsO4,再調(diào)節(jié)pH除去鐵元素和砷元素,故實(shí)驗(yàn)方案為:向酸浸濾液中加入過量30%雙氧水,攪拌使其充分反應(yīng),取樣滴加0.001molL1K3[Fe(CN)6]溶液無深藍(lán)色沉淀,加入回收的銅鋅沉淀物并攪拌至調(diào)節(jié)pH3.2,靜置,過濾,取濾液;

故答案為:向酸浸濾液中加入過量30%雙氧水,攪拌使其充分反應(yīng),取樣滴加0.001molL1K3[Fe(CN)6]溶液無深藍(lán)色沉淀,加入回收的銅鋅沉淀物并攪拌至調(diào)節(jié)pH3.2,靜置,過濾,取濾液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

. 回收鋅元素,制備ZnCl2

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三:將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:

(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)

1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

2)接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e______________

. 回收錳元素,制備MnO2

3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。

4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的__________________________

. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL

5)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。

6)產(chǎn)品的純度為______________________

7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填偏大、偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(

A. 曲線M表示pH的變化關(guān)系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,

D. 的數(shù)量級為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:

已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4

1濾渣A的名稱為___________。

2濾液1H2O2的目的是___________

3NaOH溶液調(diào)節(jié)pH12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學(xué)式)

4濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。

5常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知1.36,計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

65.0 t80BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請回答以下問題:

1B_____,D_____G_____,H_____(填化學(xué)式)。

2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

3A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________

5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空題。

147.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-,則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為_______ ;該金屬的相對原子質(zhì)量為_______

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4g NH3 的體積為_______ ;它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

3已知COCO2混合氣體的質(zhì)量共10.0g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質(zhì)量為_______ ;CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

44g NaOH 溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì) 的量濃度為_______。

5已知ag氫氣中含有b個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 _______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nAH2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nASO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.

(1)工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮?dú)猓諝飧髦饕煞值姆悬c(diǎn)如下:

N2

O2

Ar

CO2

-196℃

-183℃

-186℃

-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化,然后緩慢升溫,則最先分離出來的氣體是____________

(2)雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO,生成物NO是______色的氣體,________(填“易”或“難”)溶于水;NO在空氣中很容易被氧化成NO2,NO2能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng). NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;

(3)實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)制取氨氣.

①制取氨氣的化學(xué)方程式為_____________________________;

②要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的氨氣,至少需要稱取固體NH4Cl的質(zhì)量為______g;

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6H2O化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程,探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能.

將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體,通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液.NH3與稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________;

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同步練習(xí)冊答案