【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣主要含N2、CO2、SO2、NOCO,不考慮其他成分,設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是

A固體1中主要含有CaOH2CaCO3、CaSO3

B捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

CX可以是空氣,且需過量

D處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

試題分析:工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1CaCO3CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2X可為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮氣,則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A.工業(yè)廢氣中CO2SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氫氧化鈣過量,則固體1為主要含有CaOH2、CaCO3、CaSO3,故A正確;B.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,故B正確;C.由分析可知,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NOCO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2X可為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,故C錯誤;DNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正確;故選C。

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【題目】在動植物的細胞中,最重要的單糖是

A. 麥芽糖、蔗糖 B. 乳糖、糖原

C. 淀粉、纖維素 D. 葡萄糖、五碳糖

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【題目】下列反應(yīng)中,硫酸既表現(xiàn)出強氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是(

A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體

B.濃硫酸使鐵、鋁鈍化

C.濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2

D.濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)

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【題目】下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的

AFeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

BNH4AlSO42溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Al3++3OH-==AlOH3

C用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

DCaSO4治理鹽堿地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1mol N2 3 mol H2,并在一定溫度和壓強條件下使其發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H-92.4 kJ/mol

(1)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol N2,反應(yīng)速率會_________(加快減慢不變),理由是______________________

(2)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol氬氣,反應(yīng)速率會_________(加快減慢不變),理由是_______________________

(3)若保持容器氣體壓強不變,再向其中充入1mol N2 3 mol H2,反應(yīng)速率會_________(加快、減慢不變),理由是____________________。

(4)使用催化劑,反應(yīng)速率會_________(加快、減慢不變),理由是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是

A. 碘(海帶) B. 溴(曬鹽后的鹵水) C. 乙烯(乙醇) D. 燒堿(氯化鈉)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為QkJ,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽,消耗0.8molL NaOH溶液50mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。

(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。

已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:

PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、

PO ckJ·mol1、OO dkJ·mol1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________________。

(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H-24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H-47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H-19.4kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

10.5molN2的質(zhì)量是,在標準狀況下所占的體積約為,含的原子數(shù)目約為。

2同溫同壓下,同質(zhì)量的O2O3,分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,體積之比,密度之比為。

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【題目】關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是 ( )

A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在

B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SO存在

D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在

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