分析 (1)NaOH為離子化合物,鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價鍵;
(2)焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅;
(3)FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液,則反應物為FeSO4、NH4HCO3,生成物為FeCO3、CO2、H2O,以此來解答;
(4)該反應中,其方程式為CrO42-是氧化劑,而過氧化氫是還原劑,根據(jù)得失電子和電荷守恒配平.
解答 解:(1)氫氧化鈉屬于離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,鈉離子直接用離子符號表示,氫氧根離子需要標出最外層電子,氫氧化鈉的電子式為:,
故答案為:;
(2)焦炭高溫還原二氧化硅生成一氧化碳和硅,化學方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液,則反應物為FeSO4、NH4HCO3,
生成物為FeCO3、CO2、H2O,該反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O,
故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O;
(4)該反應中,其方程式為CrO42-是氧化劑,而過氧化氫是還原劑,根據(jù)得失電子和電荷守恒配平得Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O,
故答案為:1、3、8H+、2、3、7H2O.
點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫,熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解題關鍵,題目難度不大,注意氧化還原反應的得失電子守恒.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 同溫同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 | |
B. | 標準狀況下,1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA | |
C. | 常溫下,1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA | |
D. | 25℃時,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用CCl4提取碘水中的碘 | |
B. | 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 | |
C. | 用酒精除去苯酚中的甘油 | |
D. | 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 煤液化制得清潔能源 | B. | 用酒精測試儀檢測酒駕 | ||
C. | 將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 | D. | 從海水中提取氯化鎂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z | W |
T |
A. | X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 | |
B. | Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們氧化物對應水化物的酸性依次遞增 | |
C. | 根據(jù)元素周期律推測,金屬性T比Y強 | |
D. | W、Z的最高價對應的氧化物熔化時破壞的作用力相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含氧酸酸性R>X | B. | 簡單氫化物穩(wěn)定性Y<X | ||
C. | 最高正化合價Z<X<Y<R | D. | 由Z和R形成的化合物為離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA | |
B. | 用雙氧水分解制取0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023 | |
C. | 0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒 | |
D. | VL amol•L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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