14．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z 元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O；Z元素金屬性最強，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．碳酸的酸性比HClO的酸性強，故A錯誤；
B．非金屬Y（O）＞X（C），故氫化物穩(wěn)定性：水＞甲烷，故B錯誤；
C．氧元素沒有最高正化合價，故C錯誤；
D．由Z和R形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，均屬于離子化合物，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意對元素周期律與元素化合物結構性質的掌握，A選項學生容易根據(jù)最高價含氧酸酸性判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿性鋅錳干電池是生活中應用最普遍的電池之一，其結構如圖所示，已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn（OH）2和MnOOH．
（1）該電池的負極材料是Zn，正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；
（2）鋅能和KOH發(fā)生反應，類似于鋁與KOH的反應，其化學方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑；
（3）用該電池作電源，以硫酸銅溶液為電解液，模擬電解精煉銅．
①精煉銅時，粗銅連接電源的正（填“正”或“負”）極；電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若陰極質量增重32g，則電池消耗MnO2的質量為87g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小．對該反應的分析正確的是（　�。�
A．反應的化學方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在酸性介質中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
C．青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑
D．鈣基固硫和NOx的催化轉化都是解決空氣污染問題的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）NaOH的電子式為．
（2）工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制備粗硅，用化學方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明顯的無色氣泡現(xiàn)象，寫出相關離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
（1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）BC3-的立體構型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；E原子的外圍電子排布式為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號）
①簡單立方堆積                 ②體心立方堆積
③六方最密堆積                 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3． （用含a、NA的式子表示，不必化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學煙霧，對人體健康、植物成長等都有很大危害
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質能
C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（或生成物哪個）濃度的關系，從而確定化學反應速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物X的分子數(shù)為C6H10O2，在稀硫酸中加熱可得到Y、Z兩種物質，其中Y能使溴的CCl4溶液褪色，能與NaHCO3溶液反應且分子中只含有一個甲基，則X最多有（不考慮立體異構）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用（如圖所示）．下列做法與上述理念相違背的是（　　）
A．大力發(fā)展煤的氣化及液化技術B．加快石油等化石燃料的開采和使用
C．以CO2 為原料生產(chǎn)可降解塑料D．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案