【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是(

A. 2H2O2H2↑+O2,2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2

D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2

【答案】C

【解析】可逆反應(yīng)是指同一條件下,既能向生成物方向進行,同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)。A、2H2O2H2↑+O2,2H2+O22H2O,條件不同,則不是可逆反應(yīng),故A錯誤;BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2,條件不同,不是可逆反應(yīng),故B錯誤;CH2+I22HI,2HIH2↑+I2,條件相同,既能向生成物方向進行,同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng),故是可逆反應(yīng),故C正確;D2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2條件不同,故不是可逆反應(yīng),故D錯誤。故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

請回答下列問題:

(1)沉淀1的化學式為______________________________________________。

(2)濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________。

(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________

(4)通入過量的CO2,過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。

(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NOO2充分反應(yīng),下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )

A.反應(yīng)前后左室的壓強相同

B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時,促進銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HApH>2,pH(HA) > pH(鹽酸)選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-Ka==6.25×10-5,故當溶液的pH5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1HA溶液中====0.16,選項C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )

A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負極,且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是(  )

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5 mol·L1 H2SO4

20

B

Mg

1 mol·L1 H2SO4

30

C

Zn

2 mol·L1 HCl

20

D

Fe

1 mol·L1 HCl

20

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學式或名稱.
(1)BaCl2 NaCl K2CO3
(2)CaCl2 NaNO3 H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5:2

C. BCrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準確的是

序號

A

B

C

D

物質(zhì)類型

離子化合物

共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

共價分子

稀有氣體

代表物質(zhì)

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

離子鍵

共價鍵

分子間作用力

共價鍵

A.AB.BC.CD.D

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