【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時(shí),促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項(xiàng)A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí),c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項(xiàng)C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說(shuō)法中,正確的是( )
A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過(guò)程中溶液的酸性始終不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過(guò)量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為90 mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. n(Mg2+)<0.025 mol
D. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.02
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1和—726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
a.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
b.T1> T2
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
d.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大
(4)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________________;
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:T℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線
B. T℃時(shí),向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=
C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. T℃時(shí),向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O
D. 泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
B. 甲圖,電池反應(yīng)的離子方程式為: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙圖,當(dāng)有1mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有108gAg析出
D. 反應(yīng): 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能夠發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是( )
A. 2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑
D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色
B. 使用鐵觸媒,可加快合成氨反應(yīng)速率
C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進(jìn)行生產(chǎn)
D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,壓縮體系的容器,顏色迅速變深
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. x是二氧化碳,y是氧氣
B. 太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能
C. a 極可用鐵作電極,b極一定要用惰性電極
D. b極的反應(yīng)之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O
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