【題目】借助下表提供的信息，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

A. 采用水浴加熱 B. 使用濃硫酸做催化劑

C. 用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物后分液 D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯

【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度(反應(yīng)溫度)是126.3℃左右,而水浴的溫度為, A錯(cuò)誤；濃硫酸在該反應(yīng)中作催化劑，加快反應(yīng)的速率，B正確；乙酸丁酯中混有乙酸和1-丁醇，用NaOH(aq)洗滌產(chǎn)物，不僅中和了1-丁酸，而且使乙酸丁酯發(fā)生水解，得不到乙酸丁酯，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌，C錯(cuò)誤；由于乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)和乙酸丁酯的沸點(diǎn)相差不大，邊制備邊蒸出乙酸丁酯的同時(shí)，會(huì)有乙酸、1-丁醇的蒸出，原料利用率低，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀

B. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△H<0

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O

D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】惕格酸（C5H8O2，分子中有兩個(gè)甲基）可用于制備香精，由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下：

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I：_____________反應(yīng)、反應(yīng)V：_______________反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)II試劑和反應(yīng)條件：________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)III的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。

（4）如何檢驗(yàn)中的溴元素？____________________________________。

（5）寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________。條件：與惕格酸含相同官能團(tuán)，且也有兩個(gè)甲基。 溴代甲基環(huán)己烷（也可表示為）可通過反應(yīng)合成1-甲基環(huán)己烯（也可表示為）

（6）設(shè)計(jì)一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為： ）________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L，下列方法可行的是（ ）

A. 蒸發(fā)掉0.5L水 B. 標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體

C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有___________（填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，某同學(xué)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3） 進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題:

（1） 實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯，膠頭滴管、量簡(jiǎn)、玻璃棒，還需要__________；

（2）計(jì)算: 需用量筒量取濃硫酸的體積為__________ mL；

（3） 配制過程：

①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻至室溫

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3 次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量流中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm 時(shí)，然后定容

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述步驟中一定用到膠頭滴管的有__________（填序號(hào)）;

若步驟⑤定容時(shí)加水超過刻度線，應(yīng)該如何處置:___________。

（4） 在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）.

①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______；

②用量簡(jiǎn)量取濃硫酸時(shí)仰視液面______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)分類知識(shí)，回答下列問題。有下列10種物質(zhì)

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2�、�④ ⑤CH3CH2CH2OH�、轈H3CHO ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe�、酑H3COOH ⑩CH3COONa

(1)屬于無(wú)機(jī)化合物的是 _______。

(2)屬于烴的是_______。

(3)屬于烷烴的是______，屬于酸的是______。

(4)屬于有機(jī)化合物的是_______ 。屬于烴的衍生物的是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（ ）

①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋?/span>③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽(yáng)極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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