部分短周期主族元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：X＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞M
C．Y形成的氫化物沸點較低
D．X和Z形成的一種化合物是一種很好的耐火材料
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同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．X、Y兩種元素的離子分別為O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性N＞M，故B正確；
C．NaH屬于離子化合物，沸點較高，故C錯誤；
D．氧化鋁熔點很高，是一種很好的耐火材料，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息，請回答：
元素代號 相關(guān)信息
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期的所有金屬離子中，Y的離子半徑最小
Z Z與Y同周期，是所在周期中原子半徑最小的元素
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強堿電離出兩種電子數(shù)相等的陰、陽離子
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B的電子式為
，該化合物中所含的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
（填化學(xué)鍵名稱）．
（2）單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
，
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素 A B D E F G M N P
原子半徑/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為
第二周期VA族
第二周期VA族
；AD2的電子式為
．
（3）M的最高價氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（4）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是
MgO、MgS、S
MgO、MgS、S
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+SO2
 點燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 點燃 
.
 
MgS
2Mg+SO2
 點燃 
.
 
2MgO+S，Mg+S
 點燃 
.
 
MgS
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息
元素代號 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素簡單離子半徑由大到小的順序為：（填離子符號）
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+

（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
．
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是
增大
增大
．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
＞
＞
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
元素編號 T X Y Z W
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)情況 短周期主族元素中原子半徑最大 最外層上的電子數(shù)比次外層少1個且單質(zhì)是氣體 核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子 若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得它的單質(zhì) 核外有5種不同能量的電子且其中有兩個未成對的電子
（1）Y的最外層電子排布式是
3s23p1
3s23p1
，它的單質(zhì)與碳生成的化合物與水反應(yīng)生成甲烷和白色沉淀．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
．
（2）元素T的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，
在短周期主族元素中，X元素與其相鄰元素的原子半徑從小到大的順序是_
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（寫元素符號）．
（3）W形成的一種單質(zhì)，其式量為256，易溶于CS2，該單質(zhì)的化學(xué)式為
S8
S8
，它屬于_
分子
分子
晶體（寫晶體類型）．
（4）如圖為Z元素所在周期氣態(tài)氫化物R-H鍵的鍵能大小，則該周期元素氣態(tài)氫化物鍵能大小與鍵長的關(guān)系為
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大
除CH4外，鍵長減小，鍵能增大

刪除此空
刪除此空
（用文字簡述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息
元素代號 相關(guān)信息
T T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類型）．已知在標準狀況下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）用惰性電極電解化合物YZ3的水溶液，寫出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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