【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 反應(yīng)開始需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D. 氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān),吸熱反應(yīng)不一定需要加熱,放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生,所以A和B不正確、C正確;D. 氧化還原反應(yīng)既有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng),所以D不正確。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學(xué)在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:

.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸(過量),0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。

.將反應(yīng)后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/g·mL1

沸點/

溶解度g/100 g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

1 1 6

0.882

126.1

0.7

1儀器A的名稱是_________,使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是______________________.

2步驟中的操作順序為____________(填序號),用Na2CO3溶液洗滌的目的是____________,試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________(填字母序號)。

a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉

3步驟(部分裝置如圖所示)。

①蒸餾過程中需要使用_________形冷凝管,當儀器連接好后,a.向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶的先后順序是___________。(填ab"ba”

②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當溫度計水銀球分別位于圖中的________(填“a”“b”“c”“d”)點時會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。

4該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2 , 嚴重破壞生態(tài)環(huán)境.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJmol1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJmol1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=(用表達式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 ),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 (圖1)
(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是
(5)圖2(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分數(shù)
D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2 , 請在圖2(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是(

A.稀釋濃硫酸時,將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.點燃可燃性氣體如H2、CO等時,先檢驗氣體純度后點燃

C.蒸發(fā)過程中,蒸發(fā)皿中沒有水時才能停止加熱

D.過濾時,漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說法中,正確的是(
A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于結(jié)構(gòu) 滿足的有機物,下列描述中正確的是(
A.分子中有2種含氧官能團
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C.1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:


周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) . a.MnO2    b.FeCl3    c.Na2SO3    d.KMnO4

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同步練習(xí)冊答案