【題目】關(guān)于明礬的下列說法錯誤的是( 。
A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO42
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K和Al3兩種陽離子

【答案】A
【解析】明礬的化學(xué)式是KAl(SO42·12H2O,A選項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純鐵的熔點為1 535 ℃,在高爐中煉鐵時,生鐵(含碳量較高的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,這是因為(  )
A.鐵的純度越高熔點越低
B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高
C.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點低
D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,下列燃料中最理想的是

A. 氫氣 B. 天然氣 C. 煤氣 D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“4.14玉樹地震”后,消毒尤為重要,其中常用的消毒劑為“84”消毒液,市場上銷售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識上有如下敘述: 品為無色溶液,呈堿性 使用時加水稀釋 可對餐具、衣物進(jìn)行消毒,可漂白淺色衣服 則其有效成份可能是

ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為側(cè)定AlN的含量.設(shè)計如下三種實驗方案。

己知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量母的樣品,用圖1裝置測量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先__________,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是__________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是__________。

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見__________。

【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

(4)導(dǎo)管a的主要作用是__________。

(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是__________(填選項序號)。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(6)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含m、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

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【題目】對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是

A. K+、Na+、Cl-、NO3- B. Na+、NO3-、OH-CO32-

C. Na+、OH-Cl-、NO3- D. MnO4-、K+S2-、Na+

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【題目】下列說法中不正確的是( )

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同;

質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子;

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

⑦元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同

得電子能力相同

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下能級符號錯誤的是

A. 5s B. 3d C. 3f D. 6p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖),已知該晶體的密度為9.00 g·cm-3,Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,只要求列式表示)。

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