【題目】下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為____________,C的電子式為_______________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)反應(yīng)③在X溶液溫度、濃度不同時(shí),產(chǎn)物也不同,則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時(shí),若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________;若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子,此時(shí)X的還原產(chǎn)物可能是下列選項(xiàng)中的______________。
a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3
【答案】(1)Fe3O4,;
(2)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(3)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;
(4)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,bd。
【解析】
試題分析:A為磁性黑色晶體,說明A為Fe3O4,D為金屬,反應(yīng)①是置換反應(yīng),B為非金屬單質(zhì),則B為C,C為無毒氣體,則C為CO2,D為Fe,E為紅棕色氣體,E為NO2,即X為硝酸,F(xiàn)為H2O,(1)根據(jù)上述分子,A為Fe3O4,C為CO2,其電子式為;(2)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O ;(3)四氧化三鐵可以看作由+2價(jià)、+3價(jià)鐵組成,和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H+=2 Fe3++Fe2++4H2O;(4)鐵是過量,因此和硝酸反應(yīng)后鐵以Fe2+存在,消耗鐵的物質(zhì)的量為3/2mol=1.5mol,參加反應(yīng)鐵的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量之比為1.5:4=3:8,離子反應(yīng)方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3 Fe2++2NO↑+4H2O,;消耗鐵的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1.5:5=3:10,如果表現(xiàn)酸性的硝酸,只以Fe(NO3)2存在,作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x,即4×(5-x)=4,即x=1,還原產(chǎn)物為N2O,硝酸表現(xiàn)酸性,除以Fe(NO3)2形式存在外,還以NH4NO3形式存在,也符合題意,故選項(xiàng)bd正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2為0.25mol/L
C.SO2、SO3均為0.15mol/L D.SO3為0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。
(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________,所含分子總數(shù)為________。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。
(3)若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在________刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是( )
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),用該鉛蓄電池分別電解AgNO3溶液和Na2SO3溶液,裝置如下圖,a、b、c、d電極材料均為石墨,通電時(shí)a電極質(zhì)量增加。
回答下列問題:
(1)d電極為該裝置的___________極,工作時(shí),該池內(nèi)d電極上無氣體產(chǎn)生,寫出該池內(nèi)電解反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(2)該鉛蓄電池放電時(shí)X極附近pH_____________ (填“增大”、“減小”或“不變”),正極的電極反應(yīng)式為______________________。
(3)鉛蓄電池充電時(shí),Y電極與電源的_________(填“正極”或“負(fù)極”)相連。
(4)另取一常規(guī)鉛蓄電池(濃硫酸作電解質(zhì)溶液)與該鉛蓄電池同時(shí)放電,當(dāng)電路中均通過1 mol電子時(shí),分別取下Y電極稱重,兩電極質(zhì)量相差__________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0一定溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說法中錯(cuò)誤的是
A.500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L
B.平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小
C.平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度
D.1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是
A. 胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B. 氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性
C. 電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法
D. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué),化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是
A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素
B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,二者所用原理相同
D. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
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