【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。

【答案】 2 mol 2NA(或1.204×1024) 4.25 2 1∶2

【解析】試題分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1，因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為2NA；（2）同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25；（3）令H2的物質(zhì)的量xmol，則O2的物質(zhì)的量(2－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2H2＋O2=2H2O，室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過量0.5mol，因此A和B的體積之比為1：2，隔板停留在2處，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
B.Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
D.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 ；

反應(yīng)②的離子方程式為 ；

反應(yīng)③的離子方程式為 ；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式 ；

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，F的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的名稱：A B 。

（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)作答）。

（3）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 ，D的簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡單離子F3+的核外電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，關(guān)于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是

A. 溶液的pH等于13

B. 加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變

C. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

D. 與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A.H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 乙苯的一氯代物只有5種

B. 2-甲基丁烷也稱為新戊烷

C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 丙烯與Cl2生成CH2=CH-CH2Cl的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為____________，C的電子式為_______________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（4）反應(yīng)③在X溶液溫度、濃度不同時(shí)，產(chǎn)物也不同，則過量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時(shí)，若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________；若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，此時(shí)X的還原產(chǎn)物可能是下列選項(xiàng)中的______________。

a．NO b．N2O c．N2 d．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．1 mol氧含有6.02 ×l023個(gè)微粒 B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23

C．硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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