6．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．鈉離子電子式：C．HCl的電子式：D．H-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、寫結(jié)構(gòu)式，用一條短線代替一對(duì)共用電子；
B、鈉離子為簡單陽離子，直接用其離子符號(hào)表示其電子式，不需要用中括號(hào)；
C、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)氫氯共用電子對(duì)，氯原子最外層一個(gè)為8個(gè)電子；
D、H-為H原子得到1個(gè)電子后形成的最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、N2的電子式應(yīng)去掉孤對(duì)電子，正確應(yīng)為：N≡N，故A錯(cuò)誤；
B、鈉離子為簡單陽離子，直接用其離子符號(hào)表示其電子式，不需要用中括號(hào)，正確的電子式為Na+，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、H原子序數(shù)為1，得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)負(fù)電荷的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的書寫．對(duì)于化學(xué)用語，應(yīng)熟練掌握，看清題目的要求，掌握化學(xué)用語書寫的基本規(guī)則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）已知肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時(shí)，0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?12kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol
（2）已知每千克氫氣在常溫常壓下燃燒約放出熱量1.43×105kJ，每千克汽油燃燒約放出熱量4.6×104kJ，氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)有：來源豐富，單位質(zhì)量放熱多，生成物無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是B
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+$\frac{1}{2}$O2=H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣（填“氫氣”或“氧氣”）．
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度則反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問題：
①該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，陽離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
②電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原氧化鋅來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法屬B（填選項(xiàng)字母代號(hào)）．
A．電解法　　B．熱還原法　　C．熱分解法
（3）今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液     （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物不能由單質(zhì)直接生成的是（　　）
A．FeSB．CuSC．CuCl2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列所描述的二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（　　）
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品紅溶液中，使品紅褪色
C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
B．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++Ag Cl↓
C．氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
B．溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸
C．受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能
D．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用氨水吸收過量的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B．Ca（HCO3）2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O　　B．Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，寫出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱．
負(fù)極：Zn，Zn-2e-=Zn2+；
正極：Ag，Ag++e-=Ag；電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液．

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