Question

20．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　B．Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)原電池：A不能，B能（填“能”或“不能”）．
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，寫出正負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式、電解質(zhì)溶液的名稱．
負(fù)極：Zn，Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：Ag，Ag⁺+e^-=Ag；電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 （1）（2）原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（3）原電池反應(yīng)式中，失電子化合價升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極、不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價降低的電解質(zhì)其原電池電解質(zhì)；
負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；
（B）中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)、能自發(fā)進(jìn)行，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如碳棒或銀片，負(fù)極上鋅鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)式分別為負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺、正極：Ag⁺+e^-=Ag，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；Ag；Ag⁺+e^-=Ag；硝酸銀溶液．

點(diǎn)評 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識運(yùn)用能力，難點(diǎn)是根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極及電解質(zhì)溶液，題目難度不大．