7．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量相同
B．常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數(shù)相同
C．同溫同體積下，同質量的H2與O2的壓強比約為1：16
D．A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1

分析 A、同溫同壓下，相同體積的氣體物質，它們的物質的量相同；
B、N2與CO的摩爾質量都是28g/mol；
C、同溫同體積下，同質量的H2與O2的壓強比與摩爾質量成反應比；
D、在同溫同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1．

解答 解：A、物質的狀態(tài)不知，所以物質的量不一定相同，故A錯誤；
B、N2與CO的摩爾質量都是28g/mol，所以等質量的N2與CO所含物質的量相同，分子數(shù)相同，故B正確；
C、同溫同體積下，同質量的H2與O2的壓強比與摩爾質量成反應比，所以同溫同體積下，同質量的H2與O2的壓強比約為16：1，故C錯誤；
D、在同溫同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則兩容器的體積比為2：1，而條件不知，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)定律及其推論，題目難度中等，明確阿伏伽德羅常數(shù)定律及其推論的內容為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gS02中含有的原子數(shù)為3NA
C．40gNaOH溶解在1L水中，則其100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2 LH20含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某混合物A含有Al2 （SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質的化學式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應③可用來焊接鋼軌，化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3：該反應稱為鋁熱反應．
（3）反應①的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反應②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進入煤礦礦井時，用火把照明
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．實驗時，蒸發(fā)結晶時，當有大量晶體析出時再用玻璃棒攪拌
D．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質不需要通過化學變化就能體現(xiàn)的性質是（　�。�
A．可燃性B．不穩(wěn)定性C．揮發(fā)性D．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完成下列實驗所需要的玻璃儀器種類最多的是（　�。�
A．分離甲苯和二甲苯混合物B．分離硝酸苯和水的混合物
C．分離碳酸鋇和碳酸鈉溶液D．分離碘的四氯化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑XBaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀ABaSO4，沉淀BAgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3，發(fā)生反應的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3=BaSO4↓+2NaNO3；2 AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3．
（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉化為離子．
（2）步驟②中調節(jié)pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫出沉淀X與NaOH溶液反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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