Question

19．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實驗過程可用圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑XBaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀ABaSO₄，沉淀BAgCl．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaSO₄↓+2NaNO₃；2 AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃．
（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作：在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．
（1）上述分析可知試劑X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為AgCl；
（2）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀；
（3）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃；

解答 解：（1）如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為AgCl，
故答案為：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；BaSO₄；AgCl；
（2）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaSO₄↓+2NaNO₃，2 AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃，
故答案為：除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃，Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaSO₄↓+2NaNO₃；2 AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃．
（3）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉，
故答案為：在溶液3中加入稍過量的稀硝酸，然后加熱蒸發(fā)結(jié)晶；

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序．