Question

18．某混合物A含有Al₂ （SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（2）反應(yīng)③可用來焊接鋼軌，化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃：該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，則B為Fe₂O₃，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，則D為Al₂O₃，反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，單質(zhì)C為Al；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到E中含K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，以此解答該題．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，則B為Fe₂O₃，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成Al₂O₃，則D為Al₂O₃，反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，單質(zhì)C為Al；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到E中含K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，
（1）由以上分析可知固體E中含K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，故答案為：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（2）反應(yīng)③為鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；鋁熱反應(yīng)；
（3）反應(yīng)①為Al₂O₃和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）反應(yīng)②為Al³⁺和氨水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）實驗室配制氯化亞鐵溶液時是把氯化亞鐵溶解于煮沸過的蒸餾水中，并加入鹽酸和鐵粉，鹽酸可抑制水解，鐵粉可防止亞鐵離子被氧化；
氯化亞鐵溶液中加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，先生成白色沉淀，白色沉淀迅速經(jīng)灰綠色并轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：鹽酸；鐵粉；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．