關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3
弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH
非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機(jī)物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； 
B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；純乙醇和乙醇的水溶液都不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C正確；
D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；水為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶解能力大小無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B、用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C、乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Cu（OH）2?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．
當(dāng)溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
 
．
（2）要使0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨水在一定條件下達(dá)到解離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入或通入下列物質(zhì)能使平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉
C、氨氣D、氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于A2+3B2?2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（B2）=0.8mol?L-1?s-1
B、v（A2）=0.4mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6mol?L-1?s-1
D、v（B2）=42mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子．
（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
 
（填“共價(jià)”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于
 
族；
（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為
 
．（填相應(yīng)的離子符號(hào)）
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知298K時(shí)，F(xiàn)e（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-300.0kJ?mol-1 2D（s）+
3
2
O2（g）═D2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1寫(xiě)出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?維特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的．下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A、1，2，3，-三甲基苯
B、丙烷
C、異丙醇
D、甲酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象描述正確的是（　�。�
A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大
C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、根據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH=4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MnO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、在反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為2：1
C、每生成1mol Cl2時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、氧化性：MnO2＞Cl2

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