12．通常狀況下，能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．H2、CO2、N2B．H2、N2、NH3C．NH3、HCl、NO2D．NO、O2、CO2

分析 A．三種氣體分子中之間不反應(yīng)，都能夠用濃硫酸干燥；
B．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；
C．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨；
D．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．H2、CO2、N2之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且能夠用濃硫酸干燥，故A正確；
B．NH3與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．NH3、HCl之間反應(yīng)生成氯化銨，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．NO、O2之間反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d104s1．
②將Y粉末加入NH3中的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型氧極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，己知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，
則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2．lmol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30NA．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOHD．金屬性強(qiáng)弱Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于氮族元素從N→Bi的性質(zhì)遞變不正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：逐漸減弱B．單質(zhì)氧化性：逐漸減弱
C．氫化物穩(wěn)定性：逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)含氧酸酸性：逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．加入催化劑能加快NH3轉(zhuǎn)化為NO
B．加壓有利于N2與H2反應(yīng)生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）把表面已銹蝕的鐵片放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，鐵片有剩余，則溶液中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
（2）往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是由淺綠色變?yōu)樽厣�，此反�?yīng)的還原劑是Fe2+，它的氧化產(chǎn)物是Fe3+．由此可知，酸性條件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
C．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．原子數(shù)相同的N2和C2H6B．等體積等密度的CO和N2
C．等體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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