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17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．加入催化劑能加快NH3轉化為NO
B．加壓有利于N2與H2反應生成NH3
C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多
D．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、催化劑只能改變化學反應速率，不能影響平衡，加入催化劑能加快NH3轉化為NO，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B、對反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，為使氨的產率提高，需要使化學平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、醋酸溶液中加入堿，發(fā)生酸堿中和反應，促進醋酸的電離，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、鐵離子水解容易生成氫氧化鐵，加入稀鹽酸防止其水解，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．中華人民共和國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組用圖（a）裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是冷凝管或冷凝器，水通入A的進口為b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖（b）中的③；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為酚酞；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸（或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．滴入酚酞呈無色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請回答：
放電時氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應的進行，鋅極區(qū)域的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭�、“減小”）；當 6.5g Zn 完全溶解時，電子轉移了0.2 mol．
（2）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構成原電池，O2從正極通入；負極的電極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段時間后NaOH的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質的量隨時間變化如圖．
a、從開始反應到t1時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、達到平衡時，氨氣在反應混合物中的百分含量是60%．
c、在t3時刻，對于可逆反應所達狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．正反應速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反應速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相對分子質量為72的烷烴的分子式是C5H12；寫出該烷烴所有同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少種寫多少種，不必填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．通常狀況下，能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．H2、CO2、N2B．H2、N2、NH3C．NH3、HCl、NO2D．NO、O2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物質的量濃度均為0.1mol•L-1，按pH由小到大排列順序為③①⑤⑧⑦⑥②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再改變
B．反應停止
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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