Question

8．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，A、B是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，D是無色液體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應(yīng)生成B．
①組成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②當(dāng)E與D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成B的質(zhì)量為16g．
（2）若E是黑色、有磁性固體．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②下列關(guān)于E與稀鹽酸反應(yīng)的說法正確的是bd（填字母序號）．
a．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)
b．反應(yīng)后所得溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀
d．向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色．

Answer 1

分析 A、B是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，D是無色液體，
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應(yīng)生成B，則E為Na₂O₂，C是金屬單質(zhì)，則C為Na，B為O₂，D是無色液體，則D為水H₂O，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，A為H₂；
（2）若E是黑色、有磁性固體，則E為Fe₃O₄，C是金屬單質(zhì)，則C是Fe，所以B為O₂，D是無色液體，則D為水H₂O，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，A為H₂，據(jù)此答題；

解答 解：A、B是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，D是無色液體，
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應(yīng)生成B，則E為Na₂O₂，C是金屬單質(zhì)，則C為Na，B為O₂，D是無色液體，則D為水H₂O，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，A為H₂，
①鈉元素在周期表中的位置是第3周期 第IA族，
故答案為：第3周期 第IA族；
②當(dāng)Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，每摩爾Na₂O₂反應(yīng)可以轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時，生成O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為16g，
故答案為：16g；
（2）若E是黑色、有磁性固體，則E為Fe₃O₄，C是金屬單質(zhì)，則C是Fe，所以B為O₂，D是無色液體，則D為水H₂O，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，A為H₂，
①Fe與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂；
②Fe₃O₄與稀鹽酸的反應(yīng)中，
a．二者發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；
b．反應(yīng)后所得溶液中有亞鐵離子，能使酸性KMnO₄溶液褪色，故b正確；
c．向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，由于有氫氧化鐵產(chǎn)生，所以不能觀察到白色沉淀，故c錯誤；
d．反應(yīng)后溶液中含有鐵離子，所以向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色，故d正確，
故答案為：b d．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，熟需要學(xué)生練掌握元素化合物知識．