11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．用熱的純堿溶液洗碗去污效果好
D．電解熔融的AlCl3可制得金屬鋁

分析 A、Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性；
B、Zn與Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；
C、熱的純堿溶液顯堿性，能使油脂水解；
D、氯化鋁是共價(jià)化合物．

解答 解：A、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；
B、Zn與Fe形成原電池時(shí)，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C、熱的純堿溶液顯堿性，能使油脂水解，所以用熱的純堿溶液洗碗可去除油污，故C正確；
D、氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出氯離子和鋁離子而在兩極上放電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用、原電池原理的應(yīng)用、油脂的性質(zhì)、金屬的冶煉等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)有關(guān)原理的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某金屬M(fèi)的氯化物MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為a，溶解度為Sg，現(xiàn)取質(zhì)量為Wg的MCl2，在一定溫度下完全溶解配成V mL飽和溶液，若溶液的密度為d g/cm3，溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000W}{aV}$mol/LB．c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/LC．ω%=$\frac{100W}{dV}$%D．S=$\frac{100W}{dV-W}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖．

（1）在這個(gè)工藝中，有很多粒子都具有相同的電子數(shù)．
寫出該工藝中具有相同電子數(shù)的四種粒子的化學(xué)式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五種的任意四種．
（2）1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是構(gòu)成空氣的主要元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無(wú)色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
①比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②寫出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中兩種，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽(yáng)離子有哪些？請(qǐng)分別檢驗(yàn)．（可不填滿下表）
所含離子檢驗(yàn)方法
K+取少量濾液于試管中，通過焰色反應(yīng)，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）
NH4+取少量濾液于試管中，并向其中加入NaOH微熱，有刺激性氣味產(chǎn)生（該氣體可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)）
②寫出此工藝的總反應(yīng)方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
C．0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
D．0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）
A．用溫度計(jì)小心攪拌                 
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯                   
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
　起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部倒入燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將冷卻至室溫后混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊、倒立，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配置溶液濃度有何影響？偏小（偏大、偏小，無(wú)影響？）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
C．石墨和金剛石能量一樣高
D．金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．浮有冰塊的水B．食鹽水C．潔凈的空氣D．純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下14克CO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8molCCl4含有的原子數(shù)目為4NA個(gè)
C．任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA
D．49克硫酸中含有的原子數(shù)目為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案