【題目】(1)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,寫出298K時(shí)由石墨和H2(g)生成乙炔的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應(yīng)熱H為______。

(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①圖中甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)。

②A(石墨)電極的名稱是_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:__________________。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g,甲池中理論上消耗O2的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)H=+226.7kJ/mol-1638 kJ/mol原電池陽(yáng)極CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO30.28

【解析】

(1)已知:①C (s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJmol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)H2=-571.6kJmol-1;2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)H2=-2599kJmol-1;2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+×-×得到,所以反應(yīng)焓變H=2×(-393.5kJmol-1)+(-571.6kJmol-1-(-2599kJmol-1=+226.7kJmol-1,298K時(shí)由C(石墨,s)H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) H=+226.7kJmol-1,故答案為:2C (s,石墨)+H2(g)=C2H2(g) H=+226.7kJmol-1;

(2)各化學(xué)鍵鍵能為P-P198kJmol-1、P-O360kJmol-1、O=O498kJmol-1,反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H=6×198kJmol-1+ 3×498kJmol-1- 12×360kJmol-1 =-1638kJmol-1,故答案為:-1638kJmol-1;

(3)①甲池中甲醇和氧氣能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以屬于原電池,故答案為:原電池;

②乙是電解池,甲為原電池,通氧氣的是正極,A和正極相連,為電解池中的陽(yáng)極,故答案為:陽(yáng)極;

③燃料電池中,負(fù)極上通入燃料,堿性條件下,甲醇水中和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,所以電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;

④乙池是電解池,碳作陽(yáng)極,銀作陰極,所以反應(yīng)是電解硝酸銀溶液,電池反應(yīng)式為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,乙池是電解池,B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銀,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等,當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積=×22.4L/mol=0.28L,故答案為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;0.28。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在120℃,101kPa條件下,由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL,通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。

(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x=a),則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL,則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是__________,現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù),還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B.生成CO2氣體的總體積

C.生成H2O(g)的總質(zhì)量 D.2a mL混合氣體的密度

(3)若原混合氣體完全燃燒時(shí),生成的氣體中只有CO2和H2O(g),求x的取值范圍_______。

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【題目】(1)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________

(3)25℃時(shí),利用pH試紙測(cè)得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

(4)電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式是_____。

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【題目】鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問(wèn)題:

()實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:

方案1AlAl3Al(OH)3

方案2AlAlOAl(OH)3

方案3―→Al(OH)3

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。

()工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:

在制取氧化鋁的過(guò)程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:

(1)書寫化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________。

(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。

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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X+2Y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y

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【題目】下列說(shuō)法正確的是(

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C.放熱反應(yīng)一定自發(fā)D.自發(fā)反應(yīng)一定放熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng),生成0.25 g氫氣,此醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是______________________________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱,其化學(xué)方程式為__________________________________________________。生成有機(jī)物的名稱為_________,在反應(yīng)中甲醇提供羥基上的氫原子,醋酸提供__________,從而結(jié)合生成水。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.Na2ONa2O2均可與鹽酸反應(yīng),故都是堿性氧化物

B.Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

C.Na2OH2O反應(yīng)為化合反應(yīng),而Na2O2H2O反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧劑

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【題目】實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色;Cr(OH)3為灰綠色固體,難溶于水。

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸,溶液有可能重新變成藍(lán)紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁,該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

D. 操作I中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO

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