【題目】(1)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,將此溶液與pH=3的鹽酸混合,使其混合溶液的pH=7,應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

(3)25℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(4)電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式是_____

【答案】> 1:10 10-5mol·L-1 減小 N2+6H++6e- = 2NH3

【解析】

1)根據(jù)題意知CH3COOH的酸性比碳酸強(qiáng),CH3COONH4溶液為中性,說明銨根離子和醋酸根離子水解程度相同,由此得知銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子,據(jù)此判斷;

2)根據(jù)在氫氧化鋇溶液中,Ba2+OH-的物質(zhì)的量之比為12,求出OH-的物質(zhì)的量,進(jìn)而可以計算氫氧根離子的濃度,然后根據(jù)中和反應(yīng)的原理以及混合后溶液顯中性計算;

3)弱電解質(zhì)存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,根據(jù)醋酸溶液的pH約為3結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式和電離方程式計算;根據(jù)外界條件對電離平衡的影響分析判斷;

4)通入H2的一極發(fā)生氧化反應(yīng),該極為陽極;合成氨的陰極上氮?dú)獾玫诫娮由砂睔,?jù)此解答。

1)將CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出,說明CH3COOH的酸性比碳酸的強(qiáng),CH3COONH4溶液為中性,說明相同條件下,氨水和CH3COOH的電離程度相同,所以NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度,因此溶液顯堿性,即溶液的pH7;

2)常溫下,在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子,根據(jù)Ba2+OH-的物質(zhì)的量之比為12可知nOH-)=2nBa2+)=2×10-3mol,故溶液中cOH-)=2×10-3mol/0.2L=0.01mol/L,pH3的鹽酸溶液中氫離子濃度是0.001mol/L,設(shè)BaOH2溶液的體積為V1,鹽酸溶液的體積為V2,根據(jù)混合后溶液顯中性,則nOH-)=nH+),即0.01mol/L×V1=0.001mol/L×V2,解得V1V2=110;

325℃時,利用pH試紙測得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3,弱電解質(zhì)存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡常數(shù)Ka=c(CH3COOc(H+)/c(CH3COOH),醋酸溶液的pH約為3,氫離子和醋酸根離子濃度均為10-3mol/L,溶液中醋酸溶質(zhì)濃度近似為0.1mol/L,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為103mol·L1×103mol·L1/0.1mol·L1=10-5mol/L;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,溶解后醋酸溶液濃度增大,醋酸根離子濃度增大,由于溶液的溫度不變,則電離平衡常數(shù)不變,所以c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO)比值減;

4)通入H2的一極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),該極為陽極;合成氨的陰極發(fā)生氮?dú)獾玫诫娮拥倪原反應(yīng),則反應(yīng)為N2+6H++6e-2NH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。

A.NaCl溶液B.蒸餾水C.鹽酸D.稀豆?jié){

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【題目】6分)某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150。經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為5224%,其余為氧。請回答:

(1)該化合物分子中含有幾個氧原子,為什么?

(2)該化合物的相對分子質(zhì)量(分子量)        。

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)           。

(4)該化合物分子中最多含      官能團(tuán)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取3.40g只含羥基,不含其它官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L氧氣(過量)中,經(jīng)點(diǎn)燃,醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56L。將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.80L(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

(1)3.40g醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為: C____mol.H_____mol.O_______mol;該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。

(2)由以上比值能否確定該醇的分子式______;其原因是:____________

(3)如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子,所得到的鹵代物都只有一種,試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 (  )

A. 電解精煉銅,當(dāng)外電路通過NA個電子時,陽極質(zhì)量減小32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)放出9.2 kJ熱量時,反應(yīng)的N22.24L

C. 常溫常壓下27Al33.6L氯氣完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 1 mol·L-1氯化銅溶液中,Cl-的數(shù)目為2NA,Cu2+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.加熱條件下,碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠溶解鐵

C.硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S,硝酸可與Fe(OH)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2H2O

D.足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe4HNO3=Fe32H2ONO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,寫出298K時由石墨和H2(g)生成乙炔的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

(2)化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198kJ·mol-1、P-O 360kJ·mol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol-1。則P4(s)+ 3O2(g) ==P4O6(s)的反應(yīng)熱H為______。

(3)下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。

請回答下列問題:

①圖中甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)。

②A(石墨)電極的名稱是_______(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。

③寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:__________________。

④乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g,甲池中理論上消耗O2的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少量NaC1)的純度,設(shè)計如下裝置(含試劑)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HC1的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 反應(yīng)后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 根據(jù)稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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