Question

1．下列敘述中正確的是（　　）
①標準狀況下，1g H₂和14g N₂的體積相同；
②標準狀況下，1LHCl和1L H₂O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl₂溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

• A． ①③⑦
• B． ②⑤⑥
• C． ②③⑦
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同；
②標準狀況下，H₂O為液體；
③依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論分析判斷；
④物質(zhì)狀態(tài)不能確定；
⑤氣體存在的條件未知；
⑥只有部分氯氣與水反應；
⑦依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論分析判斷．

解答 解：①標準狀況下，1g H₂的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5moL，14g N₂的物質(zhì)的量為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5moL，氣體的物質(zhì)的量相同時，其體積相同，故正確；
②標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
③阿伏伽德羅定律是同溫同壓同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，所以在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故正確；
④物質(zhì)狀態(tài)不能確定，故錯誤；
⑤氣體存在的條件未知，故錯誤；
⑥氯氣微溶于水，只有部分氯氣與水反應，故錯誤；
⑦根據(jù)氣態(tài)方程PV=$\frac{m}{M}$RT，得到同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確．
故選A．

點評 本題考查有關物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答．