9．可以用電子式表示的微粒是（　�。�
A．HeB．NeC．Na+D．S2-

分析 氖原子最外層有8個(gè)電子，據(jù)此解題．

解答 解：氖原子最外層有8個(gè)電子，電子式為，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．25℃時(shí)，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）圖2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）＜vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3如下：NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4所示．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門(mén)．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．Z可能是氯化鈉B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金屬銅D．Y不可能是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌加速溶解．
過(guò)濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg12C含有的12C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023/mol表示．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）和三氧化硫氣體（SO3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

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