9.可以用電子式表示的微粒是( 。
A.HeB.NeC.Na+D.S2-

分析 氖原子最外層有8個電子,據(jù)此解題.

解答 解:氖原子最外層有8個電子,電子式為,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了電子式的書寫,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確電子式的表示方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2.在溫度973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如表所示:
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$.根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列溶液中,PH>7的是(  )
A.CH3COONaB.NaClC.NH4ClD.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.25℃時,將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
(2)溶液中共有7種不同的粒子(指分子和離子).
(3)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是Na+,濃度為0.002mol/L的是Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示.

(1)天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
(2)圖2為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時氮?dú)狻錃獾捏w積比為1:3時,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù).
①若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)<vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”).
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時,合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變.(填“變大”、“變小”或“不變”).
(3)NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖3如下:NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-134 kJ/mol.人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖4所示.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl.
(4)運(yùn)輸氨時,不能使用銅及其合金制造的管道閥門.因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中,金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化,生成Cu(NH342+,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu(NH342++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( 。
A.Z可能是氯化鈉B.Z可能是三氧化硫C.X可能是金屬銅D.Y不可能是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中正確的是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1g H2和14g N2的體積相同;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同;
③在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;
⑤28g CO的體積為22.4L;
⑥常溫下,0.2molCl2溶于等體積水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比.
A.①③⑦B.②⑤⑥C.②③⑦D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)完成下列方程式:
煅燒貝殼(化學(xué)方程式):CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
Mg(OH)2加鹽酸(離子方程式):Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(2)電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的.
溶解時:攪拌加速溶解.
過濾時:引流.
蒸發(fā)時:攪拌,防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺.
(4)若在空氣中加熱MgCl2•6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位,0.012kg12C含有的12C原子個數(shù)約為6.02×1023個,把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù),符號為NA,通常用6.02×1023/mol表示.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g,若將其溶于水配成500mL的溶液,其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.
(3)同溫同壓下,二氧化硫氣體(SO2)和三氧化硫氣體(SO3)的體積比是3:2,則它們的物質(zhì)的量之比是3:2,原子個數(shù)之比是9:8,密度之比是4:5.

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