11．（1）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請在空白處填入適當(dāng)?shù)脑噭懗鱿嚓P(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
SiO2（CaCO3）鹽酸；化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2
KCl （KBr）適量氯氣；離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）請寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、．

分析 （1）二氧化硅不溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸，可用鹽酸除去二氧化硅中的碳酸鈣；氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯化鉀；
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，據(jù)此通過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）SiO2（CaCO3）：二氧化硅不溶于鹽酸，碳酸鈣溶于鹽酸，可用鹽酸除去二氧化硅中的碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2；
KCl （KBr）：氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)，可用適量氯氣除去氯化鉀中的溴化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案為：CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，過雙線橋分析此氧化還原反應(yīng)為：，其中MnO2做氧化劑，HCl做還原劑，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、．

點評 本題考查了離子方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析等知識，題目難度中等，明確物質(zhì)分離與提純的原則為解答關(guān)鍵，注意掌握分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實驗：
已知：
①無機鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根組成，其化學(xué)式中的原子個數(shù)比為1：2：4；
②如圖中，將1.66g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N；
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗；
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到2.84g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是Na2SO4．
③無機鹽M的溶液與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子反應(yīng)方程為2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg12C含有的12C原子個數(shù)約為6.02×1023個，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023/mol表示．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）和三氧化硫氣體（SO3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6
B．每一個立方體中平均含有24個π鍵
C．普魯士藍不屬于配位化合物
D．每個Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需稱量CuSO4•5H2O 1.6g
B．40g NaOH固體溶于1 L水，所得溶液的濃度為1 mol/L
C．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液中Cl-的個數(shù)為0.08NA
D．從100mL 1mol/L H2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：
a．純堿、b．鹽酸、c．稀硫酸、d．氧化鈣、e．燒堿、f．二氧化硫、g．氫氧化鐵．
利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①無氧酸與鈉鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
②堿與無氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
③酸性氧化物與足量可溶性堿：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
④含氧酸與不溶性堿：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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